作為一位兢兢業業的人民教師，常常需要準備教學設計，教學設計是一個系統化規劃教學系統的過程。那么你有了解過教學設計嗎？下面是小編為大家收集的最新初三化學教學設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
初中化學優秀教學設計案例 篇1
一、教學目標
知識與技能：
理解水的組成和性質。
掌握電解水實驗的原理和操作方法。
了解氫氣和氧氣的物理和化學性質。
過程與方法：
通過觀察電解水實驗，培養學生的實驗觀察能力和數據分析能力。
引導學生分析實驗結果，培養邏輯思維和解決問題的能力。
情感態度與價值觀：
激發學生對化學學習的興趣和熱情。
培養學生的探究精神和團隊合作精神。
增強學生的環保意識和安全意識。
二、教學重難點
重點：電解水實驗的原理和操作方法，氫氣和氧氣的性質。
難點：電解水實驗數據的分析和解釋。
三、教學準備
實驗器材：電解水器、直流電源、試管、橡皮塞、導管、火柴、木條等。
試劑：蒸餾水、稀硫酸（或氫氧化鈉溶液）。
多媒體課件：展示水的分子結構、電解水實驗視頻等。
四、教學過程
導入新課（5分鐘）
提問：你們知道水是由什么組成的嗎？引導學生回憶水的組成。
播放水的分子結構動畫，讓學生直觀了解水的組成。
引出課題：今天我們要學習如何通過實驗來驗證水的組成——電解水實驗。
講授新課（10分鐘）
介紹電解水實驗的`原理：在直流電的作用下，水分子被分解為氫氣和氧氣。
展示電解水實驗裝置，并解釋各部分的作用和操作方法。
講解氫氣和氧氣的物理和化學性質，并強調安全注意事項。
演示實驗（10分鐘）
演示電解水實驗，讓學生觀察實驗現象并記錄數據。
引導學生分析實驗數據，得出水的組成是氫和氧的結論。
學生分組實驗（15分鐘）
學生分組進行電解水實驗，教師巡回指導。
學生記錄實驗數據，并嘗試分析實驗結果。
交流與討論（5分鐘）
各組展示實驗數據和結論，并分享實驗過程中的體驗和收獲。
教師引導學生對實驗結果進行深入討論和分析，加深對水的組成和性質的理解。
課堂小結（5分鐘）
總結電解水實驗的原理和操作方法，強調氫氣和氧氣的性質。
強調水的組成是氫和氧的化合物，并引導學生思考水在自然界中的重要作用。
作業布置
要求學生撰寫實驗報告，包括實驗目的、原理、步驟、數據和結論等內容。
布置相關練習題，鞏固學生對水的組成和性質的理解。
五、板書設計
《水的分解與合成》
水的組成：氫和氧
電解水實驗
原理：水分子在直流電作用下分解為氫氣和氧氣
操作方法：電解水器、直流電源、試管等
氫氣和氧氣的性質
實驗數據與結論
氫氣和氧氣的體積比為2:1
水的組成是氫和氧的化合物
六、教學反思
在教學過程中，關注學生的實驗操作和數據分析能力，及時給予指導和幫助。
鼓勵學生積極參與課堂討論，培養探究精神和團隊合作精神。
課后及時反思教學效果，總結經驗教訓，不斷改進教學方法和手段。
初中化學優秀教學設計案例 篇2
教學目標：
1.經歷從具體情境中抽象出比的過程，理解比的意義。
2.能正確讀寫比，記住比各部分的名稱，會正確求比值。
3.初步理解比與分數、除法之間的關系。
4.能利用比的知識結合一些簡單的生活現象，感受比在生活中的廣泛應用。
教學重點：
理解比的意義，會求比值。
教學難點：
理解比與除法、分數的關系。
教學準備：
電腦PPT課件
教學過程：
一、創設情境，導入新課
1、投影出示淘氣的相片。
師:這是我們熟悉的小伙伴――淘氣。同學們仔細觀賞圖片，在這些照片中，你覺得哪些看起來更美觀，更舒服？看看哪幾張和圖A比較像？為什么？
師:剛才同學們是用眼睛觀察到的`，用數學知識怎樣解釋呢？
師：這些圖片都是什么形狀？下面我們研究一下這些長方形。研究長方形我們通常從哪些方面入手？那么上面這些長方形的長和寬之間有什么關系？
師:為了準確地判斷它們為什么那么“像”，我們可以把它們放在方格紙上來研究。如，圖A的一條邊是4份，另一條邊是6份。剩下的圖形請大家仔細觀察每一個長方形，自己數一數長和寬的份數，填一填、比一比。
小組討論:學生觀察、討論，動筆計算。分別找出圖中長和寬的倍數(或分數)關系。教師巡視，了解各小組討論的情況，并加以引導。
學生匯報討論成果。
師:你是怎么得出的？
師:誰說一下其他幾個長方形長和寬的關系。
師:你們還發現了什么？
師:根據上面的計算，請同學們解釋一下為什么圖片A和圖片B、D比較像？
師：那誰能說說C和E為什么不像？
小結：長方形的長和寬同時擴大或縮小相同的倍數，圖形的大小變化了，但不變形。長與寬的倍數關系不變，照片看起來就像；長與寬的關系發生變化，照片看起來就不像。
2、生活實例
（1）出示情境圖
師：你喜歡吃蘋果嗎？現在有三個賣蘋果的攤位，據我觀察，質量上沒什么差別。你認為該去哪個攤位買呢？應該考慮什么問題？
①學生獨立思考。
②全班反饋交流：
A：15÷3＝5（元）B：9÷2＝4.5（元）C：12÷3＝4（元）
（2）出示情境圖
馬拉松選手跑40千米，大約需2時。小剛騎車3時可以行45千米。誰快？
師：要比誰快，比什么呢？要比速度，也就是要求哪個量與哪個量的比？
匯報交流，老師板書：40：2＝40÷2＝20（千米）
45：3＝45÷3＝15（千米）
二、探究新知，構建模型
1、揭示課題：
剛才我們研究長方形的長與寬的關系、蘋果單價，跑步和騎自行車的速度時運用的都是除法算式，像上面那樣，兩個數相除，又叫做這兩個數的比。這就是我們今天要學習的內容：“生活中的比”。
2、請同學們自學P50的“認一認”，然后交流你從中知道了哪些關于比的知識
（1）意義：兩個數相除，又叫做這兩個數的比。
（2）比號、前項、后項、比值、寫法、讀法。
三、拓展運用，鞏固新知
1、同學們，我們對比已經有了一定的認識，生活中還有很多的事情是和比密切相關的，我們生活中有哪些比？
①教室里有四個窗戶、兩扇門。窗戶和門的數量的比是4：2
②我的身高是153厘米，我爸爸身高是178厘米，我的身高和爸爸身高的比是153厘米：178厘米。
③我有1支鋼筆，3支圓珠筆。我的鋼筆數量和鉛筆數量的比是1：3。
④我們小組有男生4人，女生2人。男生人數和女生人數的比是4：2。
2、你覺得比和我們以前學習的哪些知識有關？（除法、分數）
四、質疑問難，歸納總結
1、各類比賽中的比和我們今天學的比一樣嗎？它只是一種計分形式，是比較大小的，是相差關系，不是相除關系。
2、人的腳長與身高的比1∶7。福爾摩斯發現一個腳印長25厘米，他可以做出什么樣的推斷？
3、今天我們認識了誰？它表示什么意思？課后繼續找一找哪些地方還用到了比？
初中化學優秀教學設計案例 篇3
一、引入：
思考與交流：我們學過哪些分類概念呢？
二、課堂教學：
※純凈物和混合物
（一）問題、任務引領（PPT出示下列問題）
討論①：
1、什么是純凈物？什么是混合物？你是怎樣區分的？請你各舉2個例子。
2、找出下列物質中的純凈物與混合物，并說出你的判斷依據。
①空氣②氯化鈉③液氧④氫氧化鈉
⑤鐵⑥赤鐵礦⑦干冰⑧鋁合金
屬于純凈物的有：；屬于混合物的有：
（二）自主學習
1、學生自主做題，教師巡視指導。
2、分小組討論答案或結果。
（三）展示交流
教師指名小組代表回答問題。
（四）教師小結：以表格形式歸納純凈物和混合物的關系。
※單質、化合物、氧化物
（一）問題、任務引領（PPT出示下列問題）
討論②：
1、什么是單質？什么是化合物？什么是氧化物？
2、你能快速找出下列物質中的單質、化合物和氧化物嗎？
①Fe ② Na2CO3 ③H2 ④CaO
⑤SO2⑥KNO3⑦ KCI ⑧CaCO3
（1）屬于單質的有，化合物的`有，氧化物的有
（2）怎樣區分一種純凈物是單質還是化合物？
單質是由組成的；化合物是由組成的。
（二）自主學習
1、學生自主做題，教師巡視指導。
2、分小組討論答案或結果。
（三）展示交流
教師指名學生回答問題，有質疑的地方，讓其他學生補充解答（充當小老師）（四）教師小結：以表格、填空形式歸納單質、化合物、氧化物的關系。
※氧化物
1、概念：由種元素組成，其中一種是元素的化合物，叫做氧化物。
2、分類：氧化物
※酸、堿、鹽
（一）問題、任務引領（PPT出示下列問題）
討論③：給下列純凈物分類，并說出分類依據。
①鹽酸②氯化鈉③熟石灰④氫氧化鈉
⑤硫酸銅⑥硫酸⑦氯化鉀⑧碳酸
屬于酸的有：；屬于堿的有：；屬于鹽的有：
你的判斷依據：酸是由組成，
堿則是由組成，鹽是由組成。
（二）自主學習
1、學生自主做題，教師巡視指導。
2、分小組討論答案或結果。
（三）展示交流
教師指名學生回答問題，有質疑的地方，讓其他學生補充解答（充當小老師）。
（四）教師小結：以表格形式歸納酸、堿、鹽的關系。
三、※小結：
物質分類知識網絡圖。
教師引導學生共同歸結小結物質分類知識網絡圖。
※能力檢測：（PPT出示相關練習）
※中考怎樣考？（PPT出示相關題型）
※結束。
初中化學優秀教學設計案例 篇4
化學是初三學生剛接觸的一門課，我相信只要師生齊心協力，一定可以將化學學好。在過去的教學工作中，讓我收獲最大的是工作中遇到的問題和困惑。對于每一位教師而言，發現問題、并從問題和困惑中去尋求解決的辦法是自身提高工作能力的一條重要途徑。而要走通這條途徑就必須在教育教學工作中不斷的反思——總結成功的經驗、探尋失敗的教訓！
我在教學工作中的反思有以下幾點：
一、備課要被學生，才能講好每一節課。備課是教師課前所作的準備工作。教學是一種有目的、有計劃的活動，它既有明確的意義又有大致的范圍，因此上課前教師必須做好充分的準備。可以通過認真備課來了解教學大綱、熟悉教材、收集和組織材料，更應從備課活動中對學生的情況進行分析，減少教學時的不確定感，找到一個有針對性的教學方法，教學質量就會顯著提高。 教學實踐中，我更多的是從教材、教參出發來進行備課，很少考慮學生的實際情況。因此在教學中時常出現這樣的情況：當我自認為講解分析清楚的時候，學生卻不知所云、鴉雀無聲；當我自認為內容簡單、不必強調時，學生卻常在此出現錯誤；當我自認為學生在考試中能取得較好成績的時候，學生的成績卻讓我慘不忍睹。經過反思，我認為在教學中應加以改進，備課環節更注重“備學生”。我發現我所教這三個班的學生大多數缺乏主動思考問題的能力，更缺少發現問題、提出問題的能力，他們更多的是寄希望于老師直接的講解。這一點與正在實施的“課程標準”中對學生能力培養目標是背道而馳的。要讓學生能發現問題、提出問題，就得先讓他們學會主動思考問題。因此在教學中教師的陳述應少，提問應多，學生思考與回答問題的機會就多了。讓學生在不經意中樹立這種觀念——想知道為什么，不能再坐等老師的講解，自己要先行思考。對于后進生，我將教學要求適當降低、教學進度適當減緩、課后作業量適當減少，讓他們覺得這門課程并不難學、并能保持對化學學科的興趣。
二、老師幽默，學生有興趣，興趣是最好的老師。學習興趣是我們教師工作的動力基礎，要善于培養學生的學習興趣，不斷提高調節課堂氣氛的能力，要敢于和學生說笑話。天南的、地北的、國內的、國外的、與化學有關的、無關的。有的學生說水是由h2 和o2組成的，我說“那壞了，h2 和o2是氣體喝一口你就飄忽，喝一杯水是不是就有坐飛機的感覺，如果喝的再多可能就會飛向美國了。同學們想，如果在空中點火抽一支煙，什么結果？”，同學們吆喝“爆炸”，因為h2 和o2遇火可能發生爆炸，我說那只有唱“傷心太平洋”的份了，生哈哈大笑。學生要喜歡這課，肯定要先喜歡老師，如果哪位老師很幽默，學生肯定喜歡與他交流。喜歡老師，就會主動接近老師，肯定會增強學生學習的信心。
三、用教師的激情點燃學生學習熱情。熱愛所教的學科，要找一種不吐不快的感覺，找一種與學生分享快樂的感覺；用某老師的話說“用教師的激情點燃學生學習熱情。”
四、抓住每一個教育的契機，不放過任何一個教育的最佳機會。如：作為一名化學教師，在上第一節化學課時要用最短的時間認識所教的所有學生，下課后不看花名冊能認識各位學生。 “張三，你很聰明” ，“李四，第二節課你就給老師留下了深刻的印象”，“王五，……”，實在沒有話說，就“認識你很高興”，利用這短短的5分鐘，讓學生知道老師很了解他們，加強了師生間的聯系。 再如：老師檢查目標作業時，有的學生自信地說“老師，你看”，有的則說“沒問題！”，再看部分沒有做完作業的同學只有不好意思的份了，老師則說“很多同學作業寫得很好，老師都很受鼓舞，一定盡心教好同學們，你不受鼓舞嗎？下次作業你能主動給老師看看嗎？”
五、課堂設計懸念，撲捉學生亮點。課堂教學要有懸念，要利用問題或問題組給學生提供閃光的機會，讓學生告訴學生。如：10毫升水和10毫升酒精混合體積如何？猜一猜，有猜大的，有猜等于的，有說不知道的，但有許多學生說“小于”，而且還能說的同學們心服口服，一個小問題就能增強好強心、好奇心，達到激勵學生的'目的，同時培養了學生的學習興趣。再如：下課前留一些新穎、難度較大的小題目，告訴學生“老師等待著你的結果”，往往是當天就有許多學生在課間圍著老師，“答案是幾？”“我做的對不對？”，熱情特別高。
六、沒有規矩不成方圓。教師的教學要有特點，形成規矩，并且要引導學生盡快適應教師的教法。①新課堂堂清，讓學生感受到學習的輕松、愉快。最笨的辦法：講完后領學生集體讀一遍、集體背一遍、個別學生再檢查一遍。②課前作業必檢查，哪怕寫一個或幾個關鍵字，也能顯現出對知識的掌握程度。③習題講評課，要求學生拿起筆，把題目種的關鍵字、關鍵次劃出來，把牽扯到的計算式子列出來，答案自然就明確了，下次再見到類似的題目，眼睛肯定會一亮。教有規矩，學有方圓。在學生適應老師后，他們就知道了老師要講那一個題、以哪一種物質為例、甚至說哪句話，表現出學生較強的主動性。如:在講化合價時，九年級六班一名男同學不等老師開口就一邊聚首，一邊對同學說“老師肯定要問誰把化合價標在題目上”，真是說道老師的心里去了，很高興，因為學生知道老師要求他們做什么，知道老師喜歡什么。這樣做的目的就是讓學生適應老師，走在教師的前面，占領學習的主動權，培養學生動手、動腦的習慣，收到事半功倍的效果。
七、每節課后必反思。一節課有很多問題或情景，課堂上的效果不一定與我們設計的一樣，那么我們就應該反思一下原因，記下這節課的不足，為以后的每堂課做好準備。
總之，作為一位老師，無論多忙都應該先反思自己一節課的效果，只有這樣，才能更好的成長，在不足中尋找自己的失誤，成就自己，成就學生。
初中化學優秀教學設計案例 篇5
教學目標
1.認識物質是由分子、原子等微粒構成的。
2.認識分子是保持物質化學性質的最小微粒;原子是化學變化中的最小粒子。
3.初步學習科學探究的基本方法;培養學生學會觀察實驗現象和記錄實驗現象的能力。
4.培養學生認真求實的科學態度。
教學重難點
1.認識分子是保持物質化學性質的最小微粒;原子是化學變化中的最小粒子。
2.初步學習科學探究的基本方法;培養學生學會觀察實驗現象和記錄實驗現象的能力。
教學工具
大燒杯、小燒杯、品紅液、酚酞液、濃氨水、膠頭滴管、針筒、投影儀、多媒體電腦等。
教學過程
一、提出問題
[引入]生活中你經常碰到這種事：盛放在敞口容器中的水在常溫下逐漸減少了，如果拿去加熱會減少得更快;當你漫步在果園，便有一陣陣果香飄來;當你把紫色高錳酸鉀晶體丟人水中，水就會變成紫色，但我們肉眼卻看不到高錳酸鉀晶體的存在等等，大家是否想過原因呢?
[演示實驗J教材中(實驗3-2)o
[觀察]品紅溶液逐漸擴散，最后溶解在水中，燒杯中的溶液經振蕩后變成淺紅色。
師：為什么敞口容器中的水會減少?加熱后減少得更快?為什么品紅滴到靜置的水中能逐漸擴散呢?
[學生討論]水慢慢變干了，實際上是水微粒蒸發到空氣中;我們聞到果香味，是看不見的果子微粒分散在空氣中。
師：同學們都說得對。這樣的問題很久以前就引起一些學者的興趣，他們提出了一個大膽的設想：物質是由不連續的微小的粒子組成的。后來，這個大膽的設想隨著科技的進步得到了驗證。
[小結]由課本圖3-6和圖3-7分析得出：
1.物質由分子、原子等微小粒子構成的口(科學儀器直接觀察)。
2.分子的質量和體積很小。
師：分子除了有一定的質量，還存在哪些性質呢?(從現象說明)o
生1：從品紐的.擴散、水的蒸干……等現象說明分子微粒是在不斷運動。
生2：從水受熱蒸發加快這一現象，說明分子微粒在受熱情況下，分子能量增大，運動速率加快，這也說明分子微粒是在不斷運動的。
生3：聞到香味也可以說明分子微粒在不斷運動。
師：回答得很好!分子除了在不斷運動外，還有哪些特點?
生，：當水加熱至100℃，水變成水蒸氣，說明水分子間的間距拉大;在O℃時結成冰，呈固態，說明水分子的間距拉近;這一現象說明分子間存在一定間隔。
師：同學們回答得很好!從生活經驗、日常現象中，從前人探究中，我們通過自己的分析、推理得出分子的一些特點，歸納如下(投影)：
(1)分子有一定的質量和體積(很小)。
(2)分子是在不斷運動的。
(3)分子間存在一定的間隔。
師：這3個特點中第2、3兩點是你們通過對現象的分析、推理得出的，那么你能不能用個實驗證明你的觀點呢?
(分組實驗，重點探究特點2：分子是在不斷運動。)
二、實驗探究
[演示實驗](教師在學生探究實驗前先做個演示實驗)
在一試管中加入lOmL無色的濃氨水，然后滴入2～3滴無色酚酞試劑，觀察現象，得出結論，作為信息提供給同學們。
[現象]溶液呈紅色。
[結論]氨水使無色酚酞溶液變紅岔
[實驗內容]探究分子特點之一——分子在不斷地運動著。
[實驗方案1]在一只小燒杯中加入10ml。水，然后滴入2～3滴酚酞試液，觀察現象。
[實驗方案2]在一只試管A中加入lOml。水，然后滴人2～3滴酚酞試液;另取一支試管B中加入10ml。的濃氨水，然后用帶尋管塞子塞好.并用橡膠管連接，如圖所示，觀察現象。
[實驗方案3]如右圖所示，A、B兩燒杯中裝有無色酚酞試液;另取一個C燒杯加入約5mL的濃氨水。然后用一個大燒杯罩住，觀察現象(約5分鐘后)。
教師評價學生的方案，從理論上推測結論，完成下表：
師：同學們親自進行實驗究話動，通過實驗，我們歸結出以下幾點
1.氨水會揮發出許多微小顆粒并擴散到空氣中，所以最先打開瓶塞時，我們都聞到了刺鼻的氣味;(親自體驗得出。)
2.氨水中的氮分子不斷運動，;擴散到含有酚酞的溶液中，使酚酞變紅;
3.說明構成氨氣酌氮分子是不斷運動的。
日常生活中，許多事實證明了這二點，請同學們在小組中討論并舉例說明.
[討論]從分子的角度看，水的蒸發與水的分解兩種變化有什么不同?
(學生討論，教師講解，然后小結本節的內容。.)
[講解]水的蒸發，是水分子微粒受熱蒸發，從液態分子微粒變成氣態分子或粒，水分子(H2O)本身沒有變化。一個水分子(H2 0)由1個氧原子和2個氫原子構成的。如圖：藏騷，水的化學性質也沒有變化，所以水的蒸發過程是屬于物理變化;而水的分解不一樣如下圖所示)
(水分子分解示意圖)
從圖中看出，水電解時，水分子變成了新的分子——氫氣分子和氧氣分子，有了新的分子生成，這一變化是化學變化。水分子不再保持水的化學性質，因此說分子是保持物質化學性質的最小微粒。(強調這一句話)
[討論]原子是化學變化中的最小粒子，這一句話應如何理解7
(指導學生閱讀教材最后一段，然后舉例。)
[講解]下面的圖示表示氧化汞的受熱分解過程
(投影)。
(氧化汞分子分解示意圖)
在化學變化中，發生變化的是分子，原子沒有發生變化。例如，氧化汞分子分解成氧原予和汞原子，氧原子無論存在于水中、氧氣中.還基在氧化汞分子中始終是氧原子。可見原子在化學反應中不能再分成更小的粒子：因此‘原子是化學變化中的最小粒子。
課后小結
師：本節課我們學習了分子和原子，利用實驗探究驗證了分子的特點。現將本課題總結如下：
1.物質是由原子、分子等微小粒子構成的。
2.分子存在著以下特點：
(1)分子有一定的質量和體積;
(2)分子在不斷地運動;
(3)分子間存在一定的間距。
3.分子是保持物質化學性質的最小粒子。
4.原子是化學變化中的最小粒子;原子可以相互結合形成分子。
初中化學優秀教學設計案例 篇6
一、教學目標
【知識與技能目標】
1.掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法;
2.掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響;
3.了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途;
【過程與方法目標】 培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力
【情感態度與價值觀目標】 培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神
二、教學重難點
①糖類、油脂和蛋白質的組成特點;
②糖類和蛋白質的特征反應及檢驗方法;
③蔗糖的'水解反應及水解產物的檢驗
三、教學方式：
問題解決學習，小組討論合作，小組實驗探究
四、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 意圖
新課引入： 同學們中午都吃些什么？
米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋
以拉家常方式引入課題，拉近老師與學生的距離
環節一：三大營養物質的組成特點
提出問題：根據表3-3思考討論如下問題：
①糖類、油脂、蛋白質的組成上有什么共性;你能說出它們的類別？
②糖類各代表物的分子式有何特點？它們之間又有何聯系？
③分析葡萄糖和果糖的結構式有何特點？
④通過以上分析你對哪些物質屬于糖類有何認識？
⑤油和脂在組成上有何區別？
⑥如何鑒別它們？檢驗？
小組熱烈討論，匯報結果
學生通過討論分析糖有個基本的認識
環節二葡萄糖淀粉蛋白質的特征反應
教師組織學生分組實驗，強調實驗步驟及注意事項
分組實驗，記錄現象，總結葡萄糖、淀粉、蛋白質的檢驗
自己動手，讓學生在做中學
環節三水解反應(共性) 蔗糖水解教師邊演示實驗，邊提出問題讓學生思考
油脂的水解較復雜，由酯化反應的特點----水解反應---油脂水解的產物----兩種環境下產物的差異---皂化反應
蛋白質水解產物----各種氨基酸
觀察、記錄、思考、培養學生觀察能力分析問題的能力
環節四自主學習三大營養物質的存在與應用
閱讀、討論
了解常識，培養自學能力歸納總結表達能力
環節五課堂小結 見板書
特出重點，形成知識體系
環節六課堂小測
板書設計
第四節 基本營養物質
一、糖類、油脂、蛋白質的化學組成
1.共性和屬類
都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類
2.分類與同分異構現象
二、糖類、油脂、蛋白質的性質(鑒別方法)
(一)特征反應(特性)[工作匯報網 wWw.GsI8.CoM]
葡萄糖①新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀，醫學上用于診斷糖尿病
②銀鏡反應
制鏡工業，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗方法)
2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍
3. 蛋白質
①顏色反應
②灼燒
(二).水解反應 (共性)
①單糖不水解，二塘、多糖水解產物是單糖
②油脂酸性、堿性水解(皂化反應)
③蛋白質水解產物氨基酸
初中化學優秀教學設計案例 篇7
一、教學目標
知識與技能：
了解水的物理性質。
掌握水的電解實驗，理解水是由氫元素和氧元素組成的。
理解化學方程式的含義，學會書寫水的電解的化學方程式。
過程與方法：
通過觀察水的電解實驗，培養學生的觀察能力和實驗操作能力。
引導學生分析實驗現象，培養學生分析問題和解決問題的能力。
情感態度與價值觀：
激發學生探索物質組成的興趣，培養科學探究精神。
引導學生認識水資源的珍貴性，培養節約用水的意識。
二、教學重難點
教學重點：水的電解實驗，理解水是由氫元素和氧元素組成的。
教學難點：化學方程式的理解和書寫。
三、教學準備
實驗器材：電解水器、試管、導線、電池、直流電源等。
實驗藥品：蒸餾水、稀硫酸（或氫氧化鈉溶液）。
多媒體設備：展示水的電解實驗視頻和PPT課件。
四、教學過程
導入新課
提問學生關于水的知識，如水的用途、水的物理性質等。
引導學生思考：水是由什么組成的？
講授新課
講解水的物理性質，如無色、無味、透明、易揮發等。
演示水的電解實驗，引導學生觀察實驗現象：兩個試管中分別產生氣體，一個試管中氣體體積約為另一個的兩倍。
講解實驗原理：水在通電的.條件下分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的。
引導學生分析實驗現象，并寫出化學方程式：2HO 通電→ 2H↑ + O↑。
講解化學方程式的含義和書寫方法。
鞏固練習
給出一些練習題，讓學生鞏固所學知識，如判斷正誤題、選擇題、填空題等。
引導學生分析錯題原因，并進行訂正。
課堂小結
總結本節課所學知識，強調水的電解實驗和化學方程式的理解和書寫。
引導學生思考：如何節約用水？如何保護水資源？
布置作業
要求學生完成課后習題，鞏固所學知識。
鼓勵學生查閱相關資料，了解水的更多知識。
五、教學反思
本節課通過電解水實驗，讓學生直觀地了解了水的組成，培養了學生的觀察能力和實驗操作能力。同時，通過引導學生分析實驗現象和書寫化學方程式，培養了學生的分析問題和解決問題的能力。在教學過程中，還應注意培養學生的節約用水意識，引導他們關注水資源保護問題。
初中化學優秀教學設計案例 篇8
教學目標
知識與技能
1.認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
2.了解常見金屬的物理性質及合金的特點。
3.了解物質的性質與用途的關系。
過程與方法
1.學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。
2.學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。
情感、態度與價值觀
1.進一步培養學生對生活中的化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。
2.樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。
3.樹立為社會進步而學習化學的志向。
教學重難點
重點
1.金屬材料的物理性質。
2.物質性質與用途的關系。
難點
1.培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。
2.提高學生綜合分析問題的能力。
教學工具
投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、大小形狀相同的金屬片(鐵片、銅片、鋁片)、干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙。
教學過程
一、新課導入
在上學期我們已經學習了碳、氧等非金屬的性質和用途。但是在一百多種元素中約有80%為金屬元素，這些金屬元素在生產和生活中有著非常重要和廣泛的用途。本單元我們將學習一些常見金屬的性質、用途和冶煉方法等。
二、新課教學
1.展示一些金屬制品(如訂書釘、鋁箔、銅絲電線、不銹鋼水龍頭等)和金屬制品的圖片(如火箭、坦克、輪船等)。
[分析]常見的材料很少有純金屬，多數為金屬的合金，即金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬材料種類繁多，與人類的生活有著密切的聯系，在各個領域都有廣泛的應用。
[提問]同學們知道人類是從什么時代開始使用金屬材料的嗎?想了解金屬材料的使用歷史嗎?
[小結]石器時代→青銅器時代→鐵器時代→鋁的使用→鈦的利用
我國從商代開始使用青銅器，春秋時期就會煉鐵，戰國時期會煉鋼，目前正大量使用的是鋼和鋁合金材料，鈦被認為是21世紀最有前景的金屬材料之一。
2.與學生一起欣賞課本第2頁的兩幅圖。
鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優良性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，對金屬的物理性質進行探討。
[板書]一、金屬的物理性質
【活動與探究】根據教師提供的實驗器材進行分組實驗探究：
請學生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片。
(1)觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。
(2)試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。
(3)感覺一下它們的質量大小，由此判斷它們的密度大小。
(4)用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意實驗安全：時間不要長，防止燙傷)，試試它能不能導熱。
(5)用電池和小燈泡試試它們能不能導電，并比較燈泡的亮度是否相同。
(6)用鐵錘錘一下(驗證金屬的延展性)。
學生活動，教師巡視。
思考、討論、總結：
(1)金屬都有顏色、有光澤，純凈的鐵和鋁為銀白色，銅為紫紅色。
(2)金屬不同，其硬度大小也不相同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。
(3)金屬不同，其密度大小也不相同。金屬有輕金屬和重金屬之分，如鋁為輕金屬，而銅為重金屬。
(4)金屬具有導熱性。不同金屬的導熱能力不盡相同。
師：金屬的這一性質決定了它們可應用在哪些方面?
生：它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。
師：在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。
(5)金屬具有導電性。不同金屬的導電能力不盡相同。
(6)金屬具有延展性。
討論：什么是延展性?(抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。)
(展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等)
師：金屬的這種形變說明金屬具有什么性質?
生：延展性。
師：對!金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度，便于加工制造。
[討論](1)常溫下，是不是所有金屬都是固體?
(2)金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?說明了什么?
(3)制造飛機或機械底座對金屬的密度和硬度有什么要求?
(4)炊具加熱時有沒有熔化?說明炊具的熔點怎樣?
(5)燈絲是用鎢絲制成的，說明鎢的熔點如何?鎢可能還具有什么性質?
學生討論并總結：
(1)常溫下，汞即水銀是液態。
(2)說明有些金屬在打磨后可能與某些物質反應而使表面的金屬光澤失去。
(3)制造飛機的金屬密度小，機械底座的金屬密度大。兩者為防止變形都需要有較高的硬度。
(4)制造炊具的金屬熔點一般較高。
(5)鎢的.熔點很高，同時具有導電和導熱性。
師：請大家根據以上探討結果，總結出金屬的物理性質，并用簡短的語言進行回答。
生分組討論、歸納、總結并匯報。
師總結并板書：常溫下為固態(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。
師：物質的性質和用途之間又有什么關系呢?
生：物質的性質決定物質的用途。
[板書]二、物質的性質決定用途
師：物質的用途是由哪些性質決定的呢?下面我們一起來看一下一些常見金屬物理性質的比較。
[投影]一些金屬物理性質的比較
師：請大家根據你的生活經驗和表中所提供的信息，分組討論以下問題。
[投影展示]
(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?
(2)銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?
(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現什么情況?
(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?
生討論回答：(1)因鐵的硬度大于鉛，鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，用的時候刀刃容易卷起來;而錘子用鉛制，很易變形。
(2)電線用銅制而不用銀制的理由：①銀在自然界的含量少，價格昂貴;②銀的密度大，不易架設。
(3)燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命。
(4)水龍頭鍍鉻：①可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形;②不易生銹;③鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金雖然更好看，更耐腐蝕，但不經濟。
師：根據以上討論結果并結合實際思考：物質的性質是否是決定其用途的唯一因素?如若不是，你認為還需考慮哪些因素?
生：不一定，用途主要由性質決定。還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收利用和對環境的影響等。
師：下面我們來看一份資料。
[投影]
金屬之最
地殼中含量最高的金屬元素——鋁
人體中含量最高的金屬元素——鈣
目前世界年產量最高的金屬——鐵
導電、導熱性最好的金屬——銀
硬度最高的金屬——鉻
熔點最高的金屬——鎢
熔點最低的金屬——汞
密度最大的金屬——鋨
密度最小的金屬——鋰
師：你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。
板書
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
第1課時 金屬的物理性質
一、金屬的物理性質
常溫下為固態(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同。
二、物質性質決定用途
用途：主要由性質決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環境的影響。
教學反思：
本節課以學生自主探究解決金屬材料的課題為中心，引導學生從故事化的教學情境入手，由學生提出探究目的和方案，并用交流、實驗、設計、討論等方式，得出如何區分常見的金屬和非金屬以及金屬的物理性質和用途的關系，學生掌握得較好。
初中化學優秀教學設計案例 篇9
一、教學設計思路
（一）教材分析
本課題選自最新人教版初三化學上冊第二單元課題二氧氣。本節教材選取了學生身邊最熟悉的物質氧氣作為學習素材，這些素材為學生提供了豐富、生動的感性知識，學生學起來親切，易于理解和接受。首先從氧氣的物理性質入手，通過木條燃燒歸納出氧氣的檢驗方法，進一步通過硫、木炭、鐵絲燃燒實驗介紹氧氣的化學性質，并根據文字表達式討論總結出氧化反應和化合反應的概念，最后教材還介紹了緩慢氧化。
（二）學情分析
本課題是學生第一次系統地學習物質，所以，要引導學生逐步學會認識物質的一般方法。學生對實驗探究還剛起步，需要在老師的不斷引導下，逐步增強、提高和掌握。學生對實驗現象的觀察才剛剛開始，所以讓學生通過觀察程序，對實驗的觀察和描述做到系統、準確，是需要老師引導的。
根據學生認識上的特點，本課題分兩個課時，在第一課時的教學中，以實驗為主，通過實驗探索和討論交流，認識氧氣的化學性質。第二課時講述化合反應與氧化反應，講評練習。
二、教學目標
1、知識與技能：
①認識氧氣的主要物理性質；
②觀察和描述硫、木炭、鐵絲在空氣中和氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質。
③通過對已知反應共性的歸納總結，初步建立化合反應與氧化反應的概念。并能對已學的典型反應進行分類。
2、過程與方法
通過實驗來探討氧氣的化學性質，同時培養學生觀察，分析及語言表達能力；②觀察和分析演示實驗，初步學會描述實驗過程和現象的方法。加深對知識的理解。體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。
3、情感態度與價值觀
（1）通過研究氧氣的性質，培養學生嚴謹的科學態度；
（2）通過氧氣化學性質的實驗，激發學生的學習興趣，培養學生求實、嚴謹的優良品質。
三、重點難點
重點：
①氧氣的化學性質
②化合反應，氧化反應概念的建立。
難點：
①依據實驗結果，通過比較和分析，歸納氧氣的化學性質。
②氧化反應的理解。
疑點：實驗現象不同的.原因。
四、實驗材料
器材：集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、坩堝鉗等。
藥品：木炭、硫磺、細鐵絲、水等。
其他：火柴、木條等。
五、教學方法
探究、歸納為主的啟發式教學法
六、教學過程
復習提問：氧氣在空氣中的體積分數及其用途。
引入新課：既然氧氣對我們如此重要，今天我們就來學習有關氧氣的`一些性質。［板書］課題2氧氣
講述：我們研究物質的順序，一般先介紹它的物理性質再介紹它的化學性質，而對于氣體的物理性質我們一般主要從顏色、氣味、狀態、密度與空氣大小比較、溶解性等方面來學習。
[板書]一、物理性質
活動一出示一瓶氧氣，問：這是一瓶氧氣，誰來描述一下它的物理性質呢？提問：魚兒能在水中存活說明水中溶有氧氣嗎？
【板書】：氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水過渡：接下來我們介紹化學性質
[板書]二、化學性質
演示實驗：把帶火星的木條伸入氧氣瓶
提問：木條放入瓶中與瓶外的現象有什么不同
［板書］檢驗氧氣的方法：將帶火星的木條伸入瓶中，如果木條復燃，證明是氧氣
演示實驗：硫在空氣中、氧氣中的燃燒
提問：硫在空氣中、氧氣中的燃燒現象有什么不同呢？
【板書】硫在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，生成一種有刺激性氣味的氣體；硫在氧氣中燃燒火焰呈藍紫色，生成一種有刺激性氣味的氣體；
文字表達式：硫＋氧氣——二氧化硫
講述：二氧化硫（化學式為SO2）是污染空氣的主要氣體之一，燃放煙花爆竹會產生二氧化硫，這就是為什么禁止燃放煙花爆竹的原因。
［演示實驗］木炭在空氣中、純氧中燃燒實驗
提問：碳在空氣中、氧氣中的燃燒現象有什么
【板書】碳在空氣中只能發紅、在氧氣中劇烈燃燒發出白光。
文字表達式：碳+氧氣———二氧化碳
討論：木炭和硫分別在空氣和氧氣里燃燒的現象不同，這說明了什么？
【講解】
1、物質燃燒主要是與氧氣反應
2、燃燒反應的劇烈程度與氧氣的濃度有關
演示實驗：鐵絲在氧氣中燃燒
展示鐵絲并設問：你見過鐵絲在空氣中燃燒的現象嗎？鐵絲在氧氣中也能燃燒嗎？［板書］鐵絲在空氣中不能燃燒，只能發紅，在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體
文字表達式：鐵+氧氣——四氧化三鐵
提問：
1、集氣瓶中為什么要放少量的水呢？
2、如果實驗觀察不到火星四射，你認為可能是什么原因呢？
總結：
1、為了防止燃燒過程中濺落下來的熔融物把集氣瓶炸裂。
2、可能原因有：氧氣不純、鐵絲生銹、沒有等到火柴快燃盡就伸入
提問：通過帶火星木條、硫、鐵在氧氣中的燃燒，我們可總結出氧氣有哪些性質呢
［板書］氧氣是一種化學性質較活潑的氣體，它可支持燃燒，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。氧氣在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑
討論：前面幾種物質的燃燒的文字表達式有什么共同的特征呢？
小結：
1、生成物只有一種
2、反應物都有氧氣參加
【板書】化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應；氧化反應：物質與氧氣發生的反應
講解：化合反應是多變一，可用A+B=AB表示，氧化反應分為劇烈氧化和緩慢氧化，燃燒屬于劇烈氧化，緩慢氧化是不易被人察覺的，如鐵生銹、食物腐爛、動植物的呼吸等。劇烈氧化和緩慢氧化的共同點是都屬與氧化反應、都會放熱。提問：氧化反應一定屬于化合反應嗎？
講解：氧化反應不一定屬于化合反應，如蠟燭燃燒是氧化反應卻不是化合反應。化合反應屬于基本反應類型而氧化反應不是基本反應類型。
練習：課本56頁第一、三題
作業：56頁第二題
初中化學優秀教學設計案例 篇10
【教學目的】
1、了解鐵的重要物理性質
2、掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的化學現象和相應的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質比較活潑的金屬有一個概括的認識。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。
【教學重點】
對鐵的化學性質
【教學難點】
1、對鐵的“化學性質比較活潑”的理解。
2、建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。
【教學方法】
講述法、實驗法
【教學用具】
試管
【教學過程】
在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的`金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質。以及一些常見金屬的知識。
“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學習鐵的性質。
一、鐵的物理性質
純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。
日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質主要從色、態、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質和硬度等方面來研究。
二、鐵的化學性質
1、鐵與氧氣的反應
前面我們已經學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應來制備氫氣，這些反應能說明鐵是一種比較活潑的金屬。
在第一章中，我們已經學過鐵可以在氧氣中燃燒的現象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應呢？
演示：演示實驗6-1
現象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。
討論：鐵在什么條件下容易生銹。
答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質相互作用，發生的一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。
討論：怎樣防止鐵生銹？
防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。
初中化學優秀教學設計案例 篇11
一、教學目標
1、知識與技能
a、復習化學方程式的計算
b、學習總結規律的方法
2、過程與方法
b、學習通過對化學計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。
3、情感、態度與價值觀
a、通過老師和學生的互動，激發學生學習化學的濃厚興趣，發展求知欲和總結激情。
b、使學生在討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。
二、教學內容分析
1、內容分析
金屬和酸以及金屬和鹽反應時，物質之間質量量的關系有一定的規律性，如果學生掌握了這個規律，對于高中階段的學習會打下堅實的基礎。
2、重點、難點分析
教學重點：金屬活動性順序、化學計算
教學難點：設計“問題”和總結規律。
三、教學對象分析
九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，討論、總結是激發他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“總結――討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。
四、學生分析
學生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學習任務。學生對于計算問題比較不擅長于獨立完成，缺乏信心。
五、教學方法
主要采用師生總結討論的教學方法。
1、教師教法方面：提出討論的問題，創設問題情景；認可學生的研究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的研究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。
2、學生學法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態度方面得到發展，特別是探索精神的`發展和學習。
六、教學策略
1、以討論交流為鏈節，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。
2、利用學習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發展，創設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質。
七、教學過程
復習導入
師：前面我們學習了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？
生：（回答）
教師對學生回答做出評價，把正確的順序寫在黑板上。
問題激疑
1、在上面的排列中，那些可以置換出酸當中的氫？枚舉出來。
2、在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。
3、等質量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？
師生互動
教學片斷：
師：化學計算的基本步驟是什么？
生：書寫化學方程式、配平、寫出已知數、標出未知數，對齊列比例式，計算。
師：在上述的題目中，沒有要求我們根據何種酸來計算，請男同學計算硫酸和這些金屬的反應結果；女生使用鹽酸來計算，計算完畢交流一下。
男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。
概括提升、得出結論
通過所有同學的計算，可知：等質量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。
拓展自我
請你動腦筋，設計問題情景，證明如下的規律：
在金屬和酸反應生成鹽和氫氣中：
a、等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
b、等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
初中化學優秀教學設計案例 篇12
一、教學目標：
1、通過實驗探究化學反應前后的質量關系，理解和描述質量守恒定律的內容，學會用質量守恒定律解釋常見的化學變化。
2、利用微粒觀點，通過對化學反應的微觀分析，理解質量守恒定律的涵義和實質。
3、通過學生合作設計、交流實驗方案，動手實驗，初步學習用實驗、觀察法定量研究化學問題，培養學生分析問題、解決問題、歸納、總結和實踐能力。
4、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
5、通過實驗探究，激發學生的好奇心，發展學生的學習興趣，培養學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創新的科學精神。
6、通過質量守恒定律的發現史，讓學生知道科學的發展是曲折而漫長的，學習科學家一絲不茍、嚴謹認真的科學態度，培養學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。
二、教材分析
《質量守恒定律》一課在初中化學體系中有承上啟下的作用。在本節課之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識，還具體學習了氧氣有關的化學反應，這些知識都為本節教學提供了知識基礎。本節課的教學將引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規律，為化學方程式的教學以及利用化學方程式的計算做好理論準備，因此本節課學習的質量守恒定律，對全部初中化學的學習，起到至關重要的作用。
質量守恒定律是初中化學的重要定律，新課標中要求達到“理解”的層次。本課題教學通過一系列探究活動引導學生總結出質量守恒定律，并運用化學反應的實質解釋和分析“質量守恒定律”的根本原因，讓學生體會科學知識的探究方法。通過學生參與“質量守恒定律”的整個實驗探究過程，使學生從被動的聽課者成為主動參與各項學習的探究者，并學會獲取信息、加工信息的方法；同時培養學生善于合作、勤于思考的科學精神和品質。
三、學情分析
從學生的心理特點上看，初中學生對化學的學習還處于啟蒙階段，這就需要注意激發學生的學習興趣，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、聯系、應用過程中培養學生的科學態度，獲得科學的方法，逐步形成終身學習的意識和能力。從知識儲備來看，通過前面的學習，學生對物質的微觀構成有了一定的認識，初步建立了微粒觀；對化學反應也有了初步的認識，知道化學變化一定生成新物質，能判斷出反應中的反應物和生成物，知道化學反應過程中原子是不變的。從能力水平上看，學生已經初步學會一些實驗的基本操作技能并可以進行簡單的化學實驗。但是學生沒有從定量的角度認識反應物和生成物之間的質量關系，也沒有把原子不變跟物質總質量不變聯系起來，我們可以初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題、分析問題和解決問題的能力。
四、教學重難點
教學重點：
1、質量守恒定律的理解和意義。
2、能夠用質量守恒定律解釋常見的化學變化。
3、學生能用微觀的觀點解釋質量守恒定律。
教學難點：
1、如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。
2、學生能用微觀的觀點解釋質量守恒定律。
五、教法和學法
教法：情境教學、比較分析、啟發引導
學法：實驗探究、分組討論、歸納總結
六、教學過程
導入：
1、創設情境，激思引趣
我們身邊每時每刻都在發生著化學變化，食物的消化、身體的成長、呼吸作用等，蠟燭燃燒也是我們身邊常見的化學變化。
情景再現：點燃蠟燭
問：關于蠟燭燃燒你有哪些了解？
這些都屬于定性研究，蠟燭燃燒是一個化學變化，這節課我們從定量的角度來研究化學變化前后物質的質量總和是怎樣變化的？
展示本節課學習目標。
認真聽老師介紹。認識化學變化的重要性。
從化學的角度觀察蠟燭燃燒這個化學變化。
學生從生成物、宏觀現象等來描述這個變化。
仔細閱讀本節課的學習目標。
設疑創景，激發引學。
聯系生活實際，以學生身邊的化學變化為例，調動學生主動參與學習的積極性，讓學生初步認識定性、定量是研究化學變化的兩個角度，培養學生觀察能力、提出問題的能力。
目標指導學生后面的.學習。
新授：
提出問題，建立猜想。
提出問題：化學變化前后物質的質量總和是怎樣變化的呢？
初步猜想：鼓勵學生根據自己的認識做出猜想。
“權威”對比，進一步引發認知的矛盾沖突：
（1）1673年波義耳的燃燒實驗，結果質量增加。
（2）1756年羅蒙諾索夫煅燒金屬后質量不變。
（3）1774年拉瓦錫的燃燒實驗，結果質量不變。
根據老師的問題說出自己的想法：不變、變大或變小。
根據科學家的實驗結果，對反應前后的質量變化真正產生疑問。
引發猜想，認知沖突。
讓學生大膽參與并闡明自己觀點，教師適時激勵評價，激發學生的信心和勇氣。
通過化學史的學習，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，感受化學家的探究歷程，通過科學家的實驗結果，激發學生進一步探究質量是否守恒的欲望。
2、實驗探究，收集證據
（1）引導思考，明確思路
讓學生思考：通過實驗探究反應前后質量變化需要考慮的方面
（2）設計方案，合作探究
可供選擇的三個反應：
1、白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷
2、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅
3、鹽酸和大理石（主要成分：碳酸鈣）反應生成氯化鈣、水和二氧化碳
（3）展示交流，互相評價
組織學生小組的成果展示和交流，鼓勵小組之間互相評價和改進方案。
教師演示：探究白磷在空氣中燃燒前后物質總質量變化。
（4）小組合作，實驗探究：
一組：探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后物質總質量變化。
二組：探究稀鹽酸與大理石反應前后總質量的變化。
教師巡回指導，針對學生實驗情況拍照上傳。
學生獨立思考，積極說出自己的想法，師生一起明確研究的思路。
學生小組合作設計三個實驗的方案，可以利用老師準備的儀器和用品，也可以自己創新，把方案記錄在學案上。
小組代表交流方案的設計思路、步驟或者裝置圖。
學生仔細觀察現象
根據分組，小組分工合作，完成實驗探究。
動手動腦，合作探究
通過實驗思路的整理為后面實驗方案設計奠定基礎，突破分組實驗中的障礙。
使學生個人探究與他人的經驗互相借鑒和補充，培養設計實驗方案的能力。
讓學生在交流中思維碰撞和創新，使實驗方案不斷優化，學習成果不斷地豐富和提升。
防止學生做白磷實驗出現意外。
培養學生進行實驗探究的能力，同時在實驗中培養學生合作學習的意識和團隊合作的精神。
為后面的展示交流保留資料。
3、展示交流，獲得結論
（1）小組匯報，展示交流
教師組織學生小組匯報展示實驗結果，教師適時評價，并激發小組間的“矛盾”，鼓勵他們敢于表達自己的觀點。
（2）大家找茬，反思評價
針對實驗結果有誤差，組織學生開展反思評價。
（3）獲得結論，總結提升
總結：有氣體的反應必須密閉，氣球或注射器可以緩沖。
匯報小組探究成果，評價老師上傳的照片。
對于有些小組實驗的失敗，找出原因，進行反思和評價。
展示成果，共同進步
培養學生語言的組織和表達能力。
培養學生的實驗探究能力和嚴謹求實的科學態度，發展學生的實驗能力和合作交流能力。
4、對比分析，正確認識
以鐵與硫酸銅溶液反應為例引導學生一起分析反應前后的質量，對比獲得結論。
同理，讓學生寫出白磷與氧氣反應、大理石與稀鹽酸反應的質量守恒關系，組織交流。進一步歸納出質量守恒定律的內容，突出重點。
分析反應前后稱量的質量，得出質量守恒關系，獲得結論：參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
分析三個反應中的等量關系，深入理解反應中的質量守恒關系。
5、學以致用，加深理解
科學家發現質量守恒定律經歷了漫長而曲折的過程，根據質量守恒定律解釋：
（1）波義耳與質量守恒定律失之交臂的原因。
（2）蠟燭燃燒質量減少的原因。
學生交流，紛紛發表觀點，學習用質量守恒定律解釋常見的化學變化。
情感教育，持續發展
加深對質量守恒定律的理解和認識，培養應用知識解決問題的能力。
對學生進行情感教育，培養學生實事求是、一絲不茍、嚴謹認真的科學態度。
6、求異探新，發展思維
為什么宏觀上一切反應都遵守質量守恒定律呢？
播放：“水電解”實驗“化學變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新分子”的動畫課件。
教師適當點撥，突破難點。
總結：宏觀與微觀相聯系的思維方式可以幫助我們更好地認識事物及其變化的本質。
學生觀看動畫、討論、歸納小結。
由學生總結出質量守恒的根本原因。
知識遷移，開拓創新
通過師生問答等形式，使互動交流達到高潮，使問題得到逐步明晰和解決，使知識得到構建。在教師的指導下使學生感覺到知識的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂趣的探索過程，讓學生充滿快樂感和成就感。
7、暢談收獲，總結提升
教師對本節進行總結提升：
質量守恒定律是物質不滅定律的一種表現，是化學反應的基本定律之一，它告訴我們利用化學方法只能改變物質的成分而不能改變物質的質量。
這節課我們用科學探究的方法學習了質量守恒定律，并從宏觀微觀兩個角度認識了質量守恒定律的涵義和實質，質量守恒定律屬于化學變化的定量研究，我們也可以定性研究化學變化，定性、定量是科學研究的兩個不同角度。
學生從知識、能力、方法、情感態度價值觀等方面暢談自己的收獲，體驗成功。
讓學生樹立了信心與勇氣，使每位學生學有所得。
8、布置作業，課外延伸
（1）根據質量守恒定律解釋下列現象
①古人幻想“點石成金”，你認為可能嗎？試解釋之。
②細鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物質量比細鐵絲質量大。
（2）請到圖書館或互聯網，查閱資料，進一步鏈接質量守恒定律的發現史，認識定量研究對化學科學發展的重大作用。
