作為一位兢兢業業的人民教師，常常需要準備教學設計，教學設計是一個系統化規劃教學系統的過程。那么你有了解過教學設計嗎？下面是小編為大家收集的最新初三化學教學設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
教學設計模板初中化學 篇1
一、教學內容分析
1、課標中的內容
認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系，用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。
2、教材中的內容
教材不是從定義出發，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質量的測定，鎂條燃燒前后質量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前后質量變化情況，并分析發生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質量關系。
二、教學對象分析
1、知識技能基礎
初三剛開設化學課，學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，鼓勵學生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內在聯系有更深的理解。
2、學習能力方法
所授課班級學生的學習能力較強，學習較主動，思維靈活，方法得當。
3、非智力因素
有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。
三、教學設計思想
從促進學生發展出發制訂教學目標，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三方面的課程目標；注重科學方法教育，培養學生的探究能力；運用現代信息技術，發揮多媒體的教學功能。
四、教學目標
1、知識與技能
認識質量守恒定律，了解常見化學反應中反應物與生成物的質量關系，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
2、過程與方法
通過具體的'探究活動，了解質量守恒定律的內容，并從微觀角度解釋化學反應的實質。
3、情感態度與價值觀
通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養學生團結協作的團隊精神。
五、教學的重點和難點
1、教學重點
質量守恒定律的理解及運用。
2、教學難點
引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。
六、學習評價設計
1、通過活動表現評價學生的探究能力和情感態度與價值觀。在學生的活動與探究過程中，教師通過觀察學生們在各項活動中的表現，從學生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數據的能力、交流討論和發表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當的反饋以激勵學生進步。
下面方案中分組做前面2個實驗，教師演示后面2個實驗學生并觀察記錄現象，實驗后小組內交流討論。
2、通過課堂的紙筆練習來評價學生運用知識解決問題的能力，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發展方向和需要克服的弱點。
[紙筆評價]（在課內進行，時間5分鐘）
1、參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為（）
A、反應后物質的種類沒有變化B、反應后原來的種類沒有變化
C、反應后原子的種類、數目和質量沒有變化
D、反應后分子的種類、數目和質量沒有變化
2、現有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質量是（）
A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g
3、小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（）
A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物
B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的
D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的
4、下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）
A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解
C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉
5、根據質量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質量為（）
A、大于鐵絲質量B、小于鐵絲質量
C、等于鐵絲質量D、可能等于鐵絲質量
6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？
七、本教學設計的特點
采用自主、合作、探究性學習的方式，以問題教學為中心，培養學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統地對學生進行指導，既關注學生學習的過程，更關注學生的興趣激發，良好的學習習慣的養成，正確的學習態度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。
八、教學反思
該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思索歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養了學生認真扎實的科學態度和科學探索的學習方法。本節課對演示實驗1的改進，使學生對封閉體系和開放體系中的化學反應都能遵守質量守恒定律有了更直觀的理解，使認識更加深刻，效果較好。
教學設計模板初中化學 篇2
【教材分析】
本節課主要內容是鹽酸的化學性質及酸的通性，在本冊課程的學習中有著十分重要的地位。通過對酸的化學性質的學習，可以為堿和鹽的化學性質的學習打下基礎，完善無機物之間的關系網絡。同時探究酸化學性質的學習方法，可以為堿的學習提供知識基礎和學法幫助。本節課十分鮮明的體現的新課程改革的特點，通過合作學習、小組討論、實驗探究的方法獲得感性認識，代替了枯燥的概念性的文字敘述，同時培養了學生的實驗技能和小組合作能力。常見的酸與日常生活，生產有著密切的聯系，對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。
【學情分析】
從知識基礎上來看，通過前面的學習，學生認識了濃鹽酸和濃硫酸的物理性質。但是，酸究竟是一類什么樣的物質，酸的組成、結構和性質有何特點，這些在學生的頭腦中不夠清楚。這節課就是在學生已有知識的基礎上，通過對酸的化學性質的學習，強化對酸的認知。從對鹽酸、硫酸兩種特殊物質的'學習，推廣到這一類物質上。
【教學目標】
知識與技能：
1、通過實驗探究，掌握實驗的基本操作技能，學會記錄并分析實驗現象;
2、通過交流討論，總結酸的通性及原因，了解酸與其它物質反應的基本原理，并能用化學方程式表述鹽酸和硫酸的化學性質與化學變化。
過程與方法
1、通過實驗探究，學會運用實驗的方法獲取信息，體驗科學探究的過程;
2、通過反思與交流，學會運用比較，概括等方法對獲取的信息進行加工，進一步深化對理論知識的理解。
情感態度與價值觀
增強對化學現象的探究欲，培養善于合作，勤于思考的科學精神。
【教學重難點】
重點：鹽酸的化學性質及酸的通性;
難點：對酸的化學性質的探究及酸的通性的理解。
【教學方法】
教法：講解法、指導教學法。學法：實驗探究法、合作學習法。
教學設計模板初中化學 篇3
教學目標
知識目標：
1．學生認識分子的真實存在及分子是構成物質的一種粒子；
2．了解分子的概念和基本性質；
3．學會用分子的觀點來區別物理變化和化學變化；
4．理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。
能力目標：
培養學生查閱資料、觀察及抽象思維能力。
情感目標：
通過實驗和討論激發學生的學習興趣，培養學生團結協作精神。
教學建議
教材分析
本節教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。
前一部分著重于描述物質由分子等粒子所構成，討論分子的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日常現象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論（分子是構過成物質的一種粒子）。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現象，使學生在建立起分子是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出分子是運動的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的分子知識對物質發生變化時分子本身是否發生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給分子下一個比較準確的定義。
教材為了進一步讓學生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的`苯分子照片，同時用生動的比喻、引導讀者去想象分子的大小和運動狀態。使學生在感性和理性上都建立起對分子的認識。
教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區分。然后從微觀上-用初步掌握的有關分子知識進一步區分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。
教學建議
本節重點研究的是有關分子知識。分子看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現象做為紐帶，誘發學生進行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的分子（或粒子）擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴散到水的分子中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知分子的真實存在。將宏觀現象與微觀結構建立起了聯系。教學過程中將學生實驗（氨分子擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗）融入在課堂教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知分子的真實存在，同時也便于學生學習分子性質時，樹立起分子是運動的，不同物質分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信分子的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。
對于分子概念的建立，是本節知識的一個重點。教師首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的分子知識以小組的形式從物質發生物理變化或化學變化時分子本身是否發生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給分子一個比較準確的定義。
本節教材的另一個重點，是使學生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"分子是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說分子是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。分子可以再分是說它在化學反應過程中分子起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辨證地思考問題。分子概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現象，是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一個單個分子所能表現的，如：顏色、狀態 、熔點、沸點、密度等。本節知識不僅應讓學生了解分子的概念，也應讓學生弄清概念的內在含義。
在學生對分子概念有了了解之后，師生應對分子的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出分子是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到分子非常微小，分子都在不停地運動，分子間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發學生進行想象不同狀態的物質其中無數粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變為具體，增強學生學習這部分知識的興趣。初二物理中學生已學習了分子運動論的有關知識（分子是運動的，分子之間有引力和斥力），可向學生指明有關分子熱運動和物態變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對分子運動狀態、分子間力和物質三態相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。
對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養學生辨證的思考問題的方法。
教學設計示例
教學重點：
分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。
教學難點：
對分子概念的理解；領悟混合物和純凈物的區別。
通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。
教學過程參考：
一、 布置復習內容和家庭小實驗
1．復習內容：初二物理有關分子運動論的初步知識。
2．家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。
二、課堂教學過程
1．復習檢測（投影）
判斷下列變化的類型，并說明理由。
（1）水受熱變為水蒸氣。
（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。
2．引入
同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢？
3．所要研究內容的實施過程：
1）演示實驗
演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發生化學變化。
2）指導學生實驗
在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅？若有變化，變化的順序是什么？（學生觀察、記錄并匯報實驗現象）
3）提出問題
學生發現并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅？而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅？老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味？生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味？濕衣服能涼干？如何解釋這些現象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢？
4）學生討論
學生大膽想象物質的構成，四人一組討論出現以上現象的原因。
5）匯報與交流：匯報交流討論結果。
6）解釋
結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中。現在科學實驗已經充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。
教學設計模板初中化學 篇4
一、教學目標：
1、知識技能目標：認識常見儀器及使用方法、熟練掌握常見藥品的取用。
2、過程與體驗：通過觀看幻燈片，使學生體驗到實驗過程，經動手操作領悟出實驗技能。
3、情感與價值觀：培養學生良好的實驗習慣和科學探究的熱情。
二、重點難點：
掌握常見儀器的使用方法。
熟練掌握常見藥品的取用方法。
三、教學設計思路
本課主要目的是讓學生形成基本實驗技能，將依據操作技能形成原理：積累原形動作知識，鋪墊模范動作基礎，完成整合動作的過程。
四、教學方法
1、演示法
2、合作練習法
五、教學過程
＜一＞認識常見的儀器
藥匙、燒杯、坩堝鉗、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、導氣管、鑷子、蒸發皿等
＜二＞藥品的取用
1、粉末狀藥品的取用方法
注意事項：用藥匙或紙槽將藥品準確送到試管的底部，以防灑落或粘到試管壁上。
2、塊狀藥品的取用方法：
塊狀藥品容易打碎儀器，取用時必須嚴格安要求操做，防止打碎實驗儀器。
3、液體藥品的取用方法：
液體藥品的取用有兩種情況：一種是粗略取用；一種準確取用，粗略取用時打開試劑瓶，瓶塞倒放在桌面上、標簽向手心、瓶口相互緊靠。
準確取用時一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度時改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面底部與刻度線齊平。
4、膠頭滴管和托盤天平的使用：
（1）膠頭滴管使用一般專管專用，垂直滴加。且與試管口齊平。
（2）托盤天平的'使用時先調平，藥品放置時左物右碼、砝碼用鑷子加取，順序是先大后小。
＜三＞、練習提高。
＜四＞小結：
1、常用的實驗儀器使用
2、固體藥品的取用。
3、液體藥品的取用。
4、膠頭滴管的使用和托盤天平的使用。
＜五＞作業：
配套練習：填空題
教學設計模板初中化學 篇5
教學目標
1．掌握鹽酸、硫酸的化學性質及有關的化學方程式，了解其物理性質和用途。
2．理解復分解反應。
3．了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。
4．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。
重點
鹽酸、稀H2SO4的化學性質。
難點
化學方程式的書寫。 教學用品 純凈濃鹽酸、工業濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。
教學過程
提問什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式 [引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。
板書一、鹽酸(HCl) 鹽酸是氯化氫的水溶液。
演示濃鹽酸的物理性質：展示純凈濃鹽酸和工業鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態、氣味。
閱讀課本相關內容。
思考
1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質？
2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的'濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變？
板書
投影1．鹽酸的物理性質
無色、有刺激性氣味液體；有揮發性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質量分數37%左右。
講解煙與霧的區別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。
板書
投影2．鹽酸的化學性質HCl=H++Cl-
(1)鹽酸與指示劑作用
演示
實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。
做完實驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。
板書
鹽酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”）使無色酚酞不變色。
(2)鹽酸與金屬的反應
演示
鹽酸與鋅粒、鐵絲反應。（由二位學生作演示實驗，注意糾正操作中的錯誤）。
[問題]反應現象如何？寫出化學方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置換反應） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應） 氯化亞鐵（Fe為+2價）
現象：金屬溶于酸，同時產生大量氣體。 練習Mg、Al與鹽酸的反應。
板書
金屬+鹽酸→鹽（氯化物）+H2↑
(3)鹽酸與金屬氧化物的反應
演示
實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現象并寫出化學反應方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（紅色） 溶（黃色）
思考
1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態是如何變化的？
2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）
演示
CuO與鹽酸反應實驗操作、現象描述及方程式書寫均由學生完成。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不溶(黑色) 溶(藍綠色)
練習
MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式
講解
像上述能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。
板書
堿性氧化物+鹽酸→鹽+水
(4)鹽酸與堿的反應
演示
NaOH中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。
演示
實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現象，然后再加適量鹽酸（濃度稍大鹽酸或加熱），再觀察發生的變化。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶(藍色) 溶(藍綠色) 分析反應的書寫規律。
練習
寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。
板書
鹽酸+堿→鹽+水（中和反應）
講解
以上反應是因為鹽酸電離出的H+所表現的性質，Cl-性質如何呢？
(5)鹽酸與鹽的反應 演示 實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生進行演示并書寫化學方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
白色，不溶于水，不溶于酸
實驗
NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，讓學生做（邊講邊實驗）。
思考
1．上述實驗說明什么問題？為何要滴加少量稀HNO3？
2．若改用Na2CO3溶液中滴幾滴AgNO3，再滴幾滴稀HNO3，現象如何？（學生做實驗）
3．如何鑒別鹽酸和硝酸？
小結
鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。
板書
鹽酸+鹽→新酸+新鹽
小結
學生按板書敘述總結出鹽酸的性質，引導學生分析鹽酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。
板書
3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 通式：AB+CD=AD+CB
思考
我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。 [講解] 鹽酸用途（結合前面性質考慮。亦可讓學生根據日常生活舉例說明）
板書
4．鹽酸用途：除銹、制藥品、制氯化物等化工原料。
作業
略
教學設計模板初中化學 篇6
教學目標：
1、 通過探究實驗，得出質量守恒定律的內容。
2、 采用思考、交流、討論、分析、得出結論的方法，進一步了解質量守恒的原因。
3、 通過鞏固練習體現質量守恒定律的應用。
教學模式：
猜想→探究→得出結論→應用
教學重點和難點：
1、 質量守恒定律的內容。
2、 質量守恒定律的原因。
3、 應用質量守恒定律解決生活中的實際問題。
教學方法：
啟發式、實驗探究式、交流討論式
教具準備：
多媒體及課件、白磷、錐形瓶、托盤天平、硫酸銅溶液、鐵絲、蠟燭、鎂帶、酒精燈、燒杯、濾紙、玻璃片等。
教學過程：
新課導入：
復習：
1、寫出下列反應的文字表達式：
（1） 磷在氧氣中燃燒；
（2） 高錳酸鉀受熱分解。
2、化學反應的本質是什么？
引言：在化學反應中原子是不變的，那么在化學反應前后物質的總質量是否發生改變？
猜想：可能變大、可能變小、可能不變。
（通過實驗探究驗證猜想是否正確）
[演示實驗]白磷燃燒前后質量的測定。
（觀察實驗現象并討論，與猜想是否相同。）
[過渡]剛才是老師通過實驗探究得出了結論，那么是不是一切的化學反應都存在相同的現象呢？下面請同學們自己動手運用桌面上的儀器及藥品探究一下“硫酸銅溶液與鐵絲反應前后質量的`測定”。
[學生實驗探究]分組活動。探究、討論、交流、記錄、發言、分析、總結。
（小結）質量守恒定律的內容。
[反饋練習]質量守恒定律應用于一些簡單的計算。
[問題思考]為什么一切的化學反應都遵守質量守恒定律呢？
[學生討論]通過學生的思考、分析、討論得出原因。
[分析]教師通過多媒體演示從微觀上進行分析。
[過渡]那么下面我們來觀察一下下面的化學反應中物質的質量總和將怎樣變化？
[探究實驗]蠟燭的燃燒和鎂帶的燃燒。
（由學生探究后思考、交流、討論、分析原因）
[提出問題]如何改進實驗？
[反饋練習]見投影
[小結]學生敘述他們個人的收獲。
[作業]《百分達標》相關的練習。
