為了確保事情或工作有序有力開展，常常需要預先制定方案，一份好的方案一定會注重受眾的參與性及互動性。那么方案應該怎么制定才合適呢？以下是小編精心整理的化學教學設計方案模板優秀，僅供參考，大家一起來看看吧。
初中化學教學設計模板 篇1
【教學目標】
1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現象進行觀察和描述的方法，初步學習書寫探究活動（或實驗）報告的方法。
2質的性質、變化、變化過程及其現象。
【教學重點】
【教學難點】激發學生探究的情趣。
【實驗準備】
教師準備：燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。
學生準備：蠟燭、火柴
【課時安排】一課時
【教學設計】
引入燭及其燃燒的探究來學習科學探究的方法。
實驗探究：
點燃蠟燭“前”
入水里看是否沉入水底
點燃蠟燭“中”
教師巡回指導
11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。
外焰最先碳化，內焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內焰溫度較
學生觀察
結論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現象〕
熄滅蠟燭“后”
教師指導
學生觀察發生的現象。
學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。
初中化學教學設計模板 篇2
一、教材分析
鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統學習奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。
二、學情分析
剛進高一的學生，在初中已經學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的'學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節課教學的有利支撐點。
三、教學目標
【知識與技能】
1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質；
2、了解金屬鈉的保存方法及用途；
3、掌握鈉的氧化物的重要性質，了解它們的用途。
【過程與方法】
1、通過引導學生觀察、分析實驗現象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究；
2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
【情感態度與價值觀】
1、通過學生小組探究實驗活動，培養學生自主探索創新精神和同學間的交流合作學習的協作精神；
2、培養學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態度。
四、教學重難點
【重點】
1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質；
2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。
【難點】
1、初步學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質性質中的運用，初步掌握研究物質的基本方法；
2、鈉在空氣中加熱的實驗現象的解釋
五、教學方法
實驗法、討論法、觀察法
六、教學準備
多媒體設備
實驗儀器：小刀、鑷子、濾紙、三角架、酒精燈、燒杯、火柴、坩堝、坩堝鉗、蓋玻片實驗藥品：鈉單質、酚酞、稀硫酸銅溶液、蒸餾水、鹽酸
七、教學過程
八、板書設計
九、課后作業
1、鈉的物理性質：顏色，熔點（高、低），密度（大、小），硬度（大、小）。
2、把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現的現象是（）A、溶液中出現白色渾濁物B、有金屬鈣被還原出來C、反應過程中鈉浮在液面熔成小球D、鈉熔成小球在液面上迅速游動
十、教學反思
初中化學教學設計模板 篇3
一、教學目標。
通過本節課的教學，使學生能夠：
1. 掌握化學實驗中常見的實驗器材及其使用方法。
2. 熟悉化學實驗中常用的實驗操作方法。
3. 理解化學實驗中的安全注意事項。
二、教學重點。
1. 化學實驗中常見的實驗器材及其使用方法。
2. 化學實驗中常用的實驗操作方法。
三、教學難點。
1. 化學實驗中的安全注意事項。
四、教學過程。
Step 1：引入新課。
首先問學生是否做過化學實驗，了解學生對化學實驗的基礎認知。
Step 2：學習實驗器材及使用方法。
介紹常見的實驗器材，如量筒、燒杯、試管、滴定管等，詳細介紹器材的使用方法。
Step 3：學習實驗操作方法。
介紹常見的.實驗操作方法，如揮發、溶解、過濾、蒸發、提純等。
Step 4：學習實驗安全注意事項。
介紹化學實驗中的安全注意事項，如避免直接接觸物質、穿戴實驗服、避免跑步等。
Step 5：實驗演示。
老師進行實驗演示，讓學生觀察實驗過程和結果，進一步加深學生對實驗器材和實驗操作方法的理解。
Step 6：小組討論。
分成小組，讓學生根據所學知識設計一個簡單的化學實驗，并在小組內討論實驗具體步驟和注意事項。
五、教學反思。
本節課的教學重點在于讓學生掌握化學實驗中常見的實驗器材及其使用方法，熟悉化學實驗中常用的實驗操作方法，理解化學實驗中的安全注意事項。教師在教學中通過實驗演示和小組討論的方式，增強學生的實踐能力和團隊協作能力，讓學生能夠更好地理解化學實驗，并能熟練操作化學實驗中的常見器材，從而提高學生對化學實驗的興趣和學習質量。
初中化學教學設計模板 篇4
教學目標
知識目標
1.知道什么是電阻.
2.知道電阻的各種單位及其換算關系.
3.理解決定電阻大小的四個因素.
能力目標
1.能認識到電阻是導體本身的屬性.
2.能進行電阻不同單位之間的變換.
3.能根據決定電阻大小因素，判斷比較不同導體電阻的大小.
4.初步體會“控制變量法”研究物理問題的思路.
5.培養學生依據物理事實分析，歸納問題的能力.
情感目標
培養學生實事求是的科學態度和刻苦探索的科學精神.
教學建議
教材分析
本節首先提出一個學生能常見的問題來吸引學生，讓學生思考不同的金屬都可以導電，而為什么在不同的地方選材卻不同.
本節所有的結論都是建立在實驗的基礎之上，實驗引入導體雖然可以導電，但同時對電流有有一定的阻礙作用.然后通過“控制變量法”把影響電阻的因素一一導出.
教法建議
本節宜采用觀察、分析、比較、歸納的學習方法.
本節的所有結論都是由實驗推導而來，應該增加學生動手機會，以培養學生分析、推理能力，使學生初步領悟“控制變量”的物理研究方法，演示驗證分組實驗，學生信服，培養思維和操作能力，培養學生分析處理實驗數據能力.
導體能夠導電，但同時對電流又有阻礙作用，不同的導體對電流的阻礙作用不同，在物理學中用電阻表示導體對電流阻礙作用的大小.不同的導體電阻一般不同，電阻是導體的一種性質，它的'大小決定于導體的材料、長度、橫截面積和溫度，與其兩端的電壓及其中的電流無關、導體的電阻只有通電的時候才表現出來.
由于決定電阻大小因素很多，在實驗研究時，采用了控制變量法，即每一次只讓一個因素發生變化，其他因素保持不變，然后再觀察相應的電阻的變化.
為了表示導體的電阻跟材料的關系，可用電阻率表示.某種材料制成長 ，橫截面積為 的導線在20℃的電阻值叫做這種材料的電阻率.
電阻教學反思
本節內容一是讓學生知道電阻是表征導體對點流阻礙作用的物理量以及電阻的單位;二是讓學生了解不同物體的導電能力和絕緣能力;三是引導學生進行實驗探究，知道決定電阻大小的因素。本節教材以電阻概念的定義、電阻的大小和單位、常見的電阻器為核心展開，直接給出了電阻單位的名稱、簡稱、符號。在講授新課時，我采用導學案引領學生自主學習與小組合作相結合的方法逐步掌握以上各知識點。
首先，我通過知識鏈接環節，回顧導體和絕緣體、電流和電壓以及電流表的使用，以備課堂新授所用。然后在學習新課環節，我采用學校所倡導的“問題導學、交流合作、展示提高、當堂達標”四個教學環節展開。問題導學部分，我提出問題：導線多用銅、鋁制成，鐵也是導體又多又便宜，為什么不用它來做導線呢?隨后通過演示實驗：將甲、乙兩段導體分別連入電路，閉合開關，觀察燈的亮度，引入導體對電流的阻礙作用。再通過自主學習，掌握電阻部分的基礎知識點。通過對常溫下導體和絕緣體的排列順序表引入不同材料的導電或絕緣性能不同，進而引導學生展開決定電阻大小因素的探究。學生通過猜想、設計實驗、進行實驗、分析評價得出結論。最后再通過當堂達標檢測學生掌握情況。
通過本節課的學習學生學到了一種研究物理的方法----控制變量法，深刻地理會了方法的實質，在探究的過程中鍛煉了學生的依據問題設計電路的能力和分析問題的能力，為學生深刻地理解知識的內涵創造了條件，為學生能力的發展搭建了舞臺。但縱觀整節課的實施，我仍感到很是失敗。在引導學生探究時，沒有放開手，而是讓學生在一個老師有所限定的范圍內，根據老師的意愿來猜想;在進行實驗環節，因事先未做好充分指導，學生對導學案的使用有些脫節，只是盲目的去連接電路，而對于為什么連?怎樣連?都有些盲目。由于在探究實驗環節花費時間較長，最后的當堂達標未來得及完成。
在評課環節，各位老師給我提出了中肯的建議，讓我受益匪淺。1.問題導學環節設想不夠全面，致使學生對電阻的概念的理解有些生硬。學生為什么要學電阻?電阻在生活中有什么作用?可以從輸電線、電爐、電燈等對電阻的不同要求，如果有3伏的電源，而所連接的小燈泡只需2伏的電壓，那應怎么解決呢?2.猜想環節可讓學生對著導線猜想，交流設計方案，并且為學生解釋為什么要用鎳鉻合金線做實驗?3.在總結實驗結論環節，應引導學生自己去得出，增大學生活動時間，增大練習量。怎樣在探究的過程中加強同學間的協作讓每一個學生都得到相應的發展是教師必須關注的問題，也反映出在新的課堂模式下教師的駕馭課堂能力有待進一步提高。
初中化學教學設計模板 篇5
一、課標要求
1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環境保護的有關知識。
2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯系生活經驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。
3、情感、態度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發學習和探究的興趣，培養合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。
二、實驗準備
1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷
三、課堂程序
（一）空氣是由什么組成的？
1、思考并回答⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？
⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？
2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。
學生猜想：
教師演示：
現象：
文字表達式:
學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。
討論(第23頁及25頁)：
識記：空氣的成分（ 計算）
（二）根據空氣的組成特點談談你對純凈物和混合物的認識。
你能夠聯系生活經驗舉例說明嗎？
純凈物：定義 舉例
混合物：定義 舉例
（三）空氣是一種寶貴的資源。
閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
初中化學教學設計模板 篇6
教學目標
1、知道原子的核外電子是分層排布的；
2、了解原子結構示意圖的涵義；
3、了解離子的概念及其與原子的區別和聯系；
4、常識性介紹離子化合物和共價化合物。
能力目標
通過對核外電子運動狀態的想象和描述以及原子和離子的比較，培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標
1、通過對最外層電子數與元素性質的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法；
2、通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規律性。
教學建議
本節課核外電子排布的初步知識，是在學習了第二章分子和原子的基礎上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構成。形成了原子結構理論的知識體系，本節之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學生的空間想象力得以充分的發揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學生了解前18號元素原子的核外電子排布規律，進一步了解元素性質與其原子結構的關系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學提供了理論依據。因本節課的內容抽象，學生難理解，在高中化學的學習中還會進一步講述原子結構理論，所以本節課知識只要求學生達到了了解的水平即可。
教法建議
本節課文談到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規律在體會微觀粒子的運動狀態，又不能不以宏觀物體的運動狀態為例來描述原子中核和電子的.行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。
在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據能量的差異和通常運動的區域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。
介紹原子結構示意圖，例如圓圈內填入+8，表示原子核內有8個質子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設想是球形)，弧線上的數字表示電子數。同時還要簡要介紹核外電子的排布規律，這樣有助于學生對原子結構示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。
通過對前18號元素原子結構示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩定的結構，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質不活潑，一般不與其他物質發生化學反應。從而將元素的化學性質與他們原子結構聯系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數目的特點并與具有最外層8電子穩定結構的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作。在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應實質的理解。同時，也為下一節化合價的學習，起到了橋梁作用。
初中化學教學設計模板 篇7
教學目標
1．知識與技能
(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；
(2)了解原于結構的表示方法；
(3)了解原子結構與元素化學性質的關系；
(4)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。
2．過程與方法
(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；
(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。
3．情感、態度與付值觀
(1)初步體會物質構成的奧秘，培養學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；
(2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。
教學重點難點
重點：離子的形成。
難點：核外電子排布的規律。
課時安排
1課時
教與學互動設計
(一)創設情境，導入新課
[談談]原子的結構
[體驗]畫出原子結構草圖
(二)復習回顧，課前熱身
1．構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。
2．質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。
3．指出下列原子核外電子數：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
(三)合作交流，解讀探究
二、核外電子的排布
活動1：
[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?
[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。
[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。
[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域?
[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。
[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。
活動2：
[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題?
[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。
[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。
[明確]各原子的最外層可能不相同。
[小結]電子層：一二三四五六七
能 量： 低……→高
離 核： 近……→遠
活動3：
[提問]稀有氣體化學性質表現如何?
[歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。
[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點?
[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。
[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。
[提示]若第一層為最外層，則為2個。
[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。
[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。
活動4：
[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。
[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。
[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。
活動5：
[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。
[歸納]原子結構示意圖的意義：
二、離子的形成
活動6：
[投影]1～20號元素原子結構示意圖
[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?
三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定?
三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定?
[歸納]
[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系最密切。
活動7：
[設問]原子得失電子的結果是怎樣的?
[課件演示]動畫：氯化鈉的形成
[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。
2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。
活動8：
[討論]如何表示離子?
[歸納]離子符號的書寫：
先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。
[提問]2Mg2＋中數字“2”表示何意義?
[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。
離子符號前面的數字：離子的個數。
活動9：
[議一議]原子和離子的比較
[小結]1．不同點：
①原子結構一般不穩定(稀有氣體除外)；而離子結構穩定。
②原子不顯電性，離子帶電。
[拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數，則該粒子為原子；
若單核粒子中質子數大于核外電子數，則該粒子為陽離子；
若單核粒子中質子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。
③原子在化學反應中不變，離子可能變。
[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。
④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。
2．相同點(聯系)：
①都能構成物質，保持物質化學性質。
②
活動10：
[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。
[歸納]
[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。
(三)應用遷移，鞏固提高
[投影]
1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )
2．下面是幾種粒子的結構示意圖：
①A～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩定結構的粒子是 A、D、E ；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 B 。
3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：
(1)由于它們的原子核內質子數相同；所以它們都屬于鈉元素。
(2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)總結反思，拓展玨伸
[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核電荷數為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排
布相同，則N元素原子核內質子數為 ( C )
A．m+n+a B．m+n-a
C．a-n-m D．a+m-n
[解析]原子失電子變為陽離子，得電子變為陰離子，且原子中質子數＝核外電子數。
2．對于“具有相同質子數的粒子”，下列敘述正確的是 ( C )
A．一定具有相同的電子數 B．不一定是由同種元素組成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子
[解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)課堂跟蹤反饋
夯實基礎
1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )
A．水受熱后汽化 B．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸
C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣
2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質子數(依次用X、Y、Z表示)關系為 ( B )
A．X=Y=Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z=Y>X
3．下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 ( C )
4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C )
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 ( B )
6．下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是 ( C )
7．某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質子數為 ( B )
A．6 B．8
C．10 D．12
8．(20xx長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是 ( A )
9．(20xx山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )
提升能力
10．(20xx吉林省)下列關于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( C )
A．原子是微小的實心球體，可以再分
B．單個SO2分子有刺激性氣味
C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質是由同一種粒子構成
D．離子是原子失去電子后生成的粒子
11．某元素的原子結構示意圖為 有關該元素的說法錯誤的是 ( D )
A．原子的核內質子數為16 B．原子的核外有3個電子層
C．原子的最外層電子數為6 D．屬于金屬元素
12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )
①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同 ④質量幾乎相等 ⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．①④⑤ D．②③④
13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數為 ( A )
A．1 B．2
C．8 D．10
開放探究
14．表示M2＋粒子結構示意圖的是 ( B )
15．1996年科學家在宇宙深處發現了H3＋離子和H3分子。請回答：
(1)1個H3＋離子中含有 3 個質子， 2 個電子。
(2)構成H3分子的原子的結構示意圖是 C (填序號)。
(3)H3屬于 單質 (填“混合物”、“單質”或“化合物”)。
初中化學教學設計模板 篇8
一、教學目標
（一）知識與技能
1．知道功率。能說出功率的物理意義，并能寫出功率的定義式及其單位。
2．能結合生活中的實例說明功率的含義。
3．能應用功率的定義式進行簡單的計算，并能利用功率的概念設計測量生活中功率的大小。
（二）過程與方法
1．經歷探究人體的輸出功率的過程，進一步熟悉科學探究的基本步驟。
2．通過資料認識常見運動物體的功率大小，了解功率在實際應用的重要價值。
（三）情感態度與價值觀
1．通過測量活動的組織安排，培養學生的合作意識和協作能力。
2．進一步形成樂于探究自然現象和日常生活中的物理學道理的習慣，增強將科學技術應用于日常生活、社會實踐的意識。
二、教學重難點
本節在學習機械功之后，從做功快慢的角度認識功這個物理量。功率在實際生活中具有重要意義，也是后續學習電功率等知識的基礎。
教科書通過對生活、生產實例的分析，采用比值定義的方法引入功率的概念。要求學生明確功率的物理意義，能進行簡單的計算，并能利用功率的概念測量生活中功率的大小。對功率概念的認識是本節教學的重點。功率與功的關系和物體運動速度與距離的關系相似，學生在學習速度概念的基礎上容易進行知識的正遷移，所以，可以結合實例采用類比的方法引入功率的概念。這樣既有利于學生認識與記憶，也可以滲透科學方法教育。
教學重點：功率的概念和利用公式的計算。
教學難點：對功率意義的理解。
三、教學策略
與速度、密度和壓強的定義方法相同，功率也是采用比值法定義的物理量。教學中通過人上樓的實例創設情景，讓學生思考做相同的功，用時不同，引出做功快慢的問題，為功率概念的提出做鋪墊。類比速度是表征物體運動快慢的物理量，做功的快慢取決于相同時間內做功的多少，因此新概念的引入需要用功與做功所用時間的比來完成，它的大小為單位時間，內所做的功。
四、教學資源準備
多媒體課件、磅秤、秒表、刻度尺等。
五、教學過程
導入新課（5分鐘）
問題：小明的教室在五樓，通常上樓需要1．5min，一次他跑步上樓只用了40s，請問：（1）小明在兩種情況下，做的功是否相同？
（2）你認為這兩種上樓做功方法，從物理的角度思考有什么不同？
人們在生產、生活和工作中使用了大量的機械來做功，這與人力直接做功或畜力做功，在完成的快慢方面有何不同？請舉例說明。
為了描述做功的快慢，需要引進一個新的物理量──功率。
學生思考并回答。
學生所舉事例可能有：
人上高樓（如16層樓）時，乘電梯比走路要快得多；拖拉機耕地比牛耕地要快得多；挖土機與人，要完成相同的挖土任務，人花的時間要長得多；從水井里提水，使用抽水機比人工要快得多。
從生活中的.實際問題引入新課，增強了生活與物理的聯系。
能充分調動學生參與課堂教學的積極性。
新課教學（30分鐘）
一、功率概念的引入
回憶以前我們是如何比較物體運動快慢的。啟發同學們思考如何比較做功的快慢。
用速度可以表示物體運動快慢來類比，講述功率的定義：
功與做功所用時間的比值叫做功率，功率在數值上等于單位時間內做的功。
公式：功率=功/時間
如果用W表示功，t表示時間，P表示功率，則可以把上式寫成P=W/t（板書）
思考：類比速度的單位，功率的單位應該是什么？
J/s有一個專門的名稱叫瓦特，簡稱瓦，用字母w表示，是為了紀念英國的物理學家瓦特而用他的名字命名的。
1W=1J/s
在工程技術中，功率常用的單位還有：千瓦（kW）、兆瓦（MW），它們與瓦之間的換算關系是什么？
換算關系：1kW=103W 1MW=106W
練習：結合速度的定義、計算和單位，完成下列表格
物理意義
表示物體運動快慢
定義
單位時間內運動的路程
計算公式
單位
m/s km/h
介紹一些常見物體的功率，記住人平時騎自行車的功率約為60～80W。
例題：下列關于功率的說法中，正確的是（ ）
A．物體做功越多，功率越大
B．物體做功時間越短，功率越大
C．物體做功越快，功率越大
D．物體做功時間越長，功率越大
速度單位是距離單位與時間單位復合而成的，是m/s。功率的單位應該是功的單位與時間單位復合而成的，應該是J/s。
學生積極思考，完成表格。
通過分析讓學生明白，功和功率是兩個不同的概念。功率是單位時間內做的功，物體做的功多，但做功用的時間較長，功率不一定大，A錯。物體做功時間短，但做的功太小，功率也不一定大，B錯。物體做功越快，其含義是做相等的功用的時間短，或相等時間內做的功多，所以功率越大，C正確。物體做功時間長，而做的功如果太少，功率反而越小。
運用類比，從科學方法角度對學生進行思維訓練，使學生對類比法和比值定義法有更深刻的認識，為今后研究類似問題提供方法上的幫助。
讓學生區別做功快慢與做功多少，明白功和功率是兩個不同的概念。
二、功率的測量
上課鈴響了，你和你的同伴都從一樓爬到了四樓，你們倆的功率誰的大？如何測量你們爬樓的功率？
思考：（1）需要測量哪些物理量，才能測出人的功率？（在學校里，人爬樓的高度通常可以利用一階臺階的高度×臺階數進行測量）。
（2）所需要的測量工具是什么？
（3）計算功率的表達式是怎樣的？
（4）設計出記錄表格
實驗次數
重力G/N
臺階數n
一級臺階高度h/m
時間t/s
功率P/W
與同學合作，測量在不同情況下人的功率。
想一想：還有哪些簡便的方法可以測出人的功率？（如跳繩、俯臥撐等）。
指導學生推導計算功率的另一公式：
由 和 可得
指出 對解決車、船的速度、功率、牽引力的問題較為方便。
計算時注意“F”的單位是N，“v”的單位是m/s，此時“P”的單位才是W。
公式 說明，當發動機的功率一定時，牽引力與運動速度成反比。當需要較大的牽引力時，要減小其行進的速度。汽車爬坡時，司機采取的換擋減速的辦法，以獲得較大的牽引力。
例題：一輛小轎車以10m/s的速度勻速通過一隧道，若該小轎車發動機的牽引力為6000N，求：（1）小轎車發動機的功率為多少？
（2）5秒內發動機所做的功為多少？
練習：一輛功率為45kW的汽車，以72km/h的速度在平直公路上勻速行駛30km，求汽車受到的阻力
學生思考、討論，明確需要測量人的重力或質量G、一級臺階的高度h、跳過的臺階數n、所用的時間t。需要的測量工具是磅秤、秒表、刻度尺。計算功率的表達式是
根據自己的設計進行實驗，并將數據記錄于表格中。
學生聽講并練習。
通過估測人體登樓的功率的活動，讓學生在學習物理知識的同時激發學習的興趣和求知欲，在解決問題的探究過程中獲得成功的喜悅。
會用公式 解決簡單的問題。
課堂小結（5分鐘）
通過今天的學習，同學們有哪些收獲？在實驗探究中又存在哪些問題？還有什么想探究的問題？
學生可以個別回答，或相互交流，在交流的基礎上進行學習小結。
促進知識的鞏固掌握。提升學生的交流表達能力。
初中化學教學設計模板 篇9
一、教學內容分析
1、課標中的內容
認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系，用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。
2、教材中的內容
教材不是從定義出發，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質量的測定，鎂條燃燒前后質量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前后質量變化情況，并分析發生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質量關系。
二、教學對象分析
1、知識技能基礎
初三剛開設化學課，學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，鼓勵學生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內在聯系有更深的理解。
2、學習能力方法
所授課班級學生的學習能力較強，學習較主動，思維靈活，方法得當。
3、非智力因素
有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。
三、教學設計思想
從促進學生發展出發制訂教學目標，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三方面的課程目標；注重科學方法教育，培養學生的探究能力；運用現代信息技術，發揮多媒體的教學功能。
四、教學目標
1、知識與技能
認識質量守恒定律，了解常見化學反應中反應物與生成物的質量關系，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
2、過程與方法
通過具體的探究活動，了解質量守恒定律的內容，并從微觀角度解釋化學反應的實質。
3、情感態度與價值觀
通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養學生團結協作的團隊精神。
五、教學的重點和難點
1、教學重點
質量守恒定律的理解及運用。
2、教學難點
引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。
六、學習評價設計
1、通過活動表現評價學生的探究能力和情感態度與價值觀。在學生的活動與探究過程中，教師通過觀察學生們在各項活動中的表現，從學生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數據的能力、交流討論和發表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當的反饋以激勵學生進步。
下面方案中分組做前面2個實驗，教師演示后面2個實驗學生并觀察記錄現象，實驗后小組內交流討論。
2、通過課堂的紙筆練習來評價學生運用知識解決問題的能力，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發展方向和需要克服的弱點。
[紙筆評價]（在課內進行，時間5分鐘）
1、參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為（）
A、反應后物質的種類沒有變化B、反應后原來的`種類沒有變化
C、反應后原子的種類、數目和質量沒有變化
D、反應后分子的種類、數目和質量沒有變化
2、現有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質量是（）
A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g
3、小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（）
A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物
B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的
D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的
4、下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）
A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解
C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉
5、根據質量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質量為（）
A、大于鐵絲質量B、小于鐵絲質量
C、等于鐵絲質量D、可能等于鐵絲質量
6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？
七、本教學設計的特點
采用自主、合作、探究性學習的方式，以問題教學為中心，培養學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統地對學生進行指導，既關注學生學習的過程，更關注學生的興趣激發，良好的學習習慣的養成，正確的學習態度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。
八、教學反思
該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思索歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養了學生認真扎實的科學態度和科學探索的學習方法。本節課對演示實驗1的改進，使學生對封閉體系和開放體系中的化學反應都能遵守質量守恒定律有了更直觀的理解，使認識更加深刻，效果較好。
初中化學教學設計模板 篇10
一、教學目標
【知識與技能】
1、認識杠桿，能畫出杠桿的五要素。
2、能用杠桿的平衡條件解決一些簡單問題。
【過程與方法】
1、通過觀察和實驗、了解杠桿的結構。
2、通過探究、了解杠桿的平衡條件。
【情感、態度與價值觀】
通過了解生活中的杠桿，進一步認識物理是有用的，提高學習物理的興趣。
二、教學重難點
探究杠桿的平衡條件
【教學突破】首先認識杠桿，能抽象出杠桿的定義，在探究杠桿平衡條件時創造一種探究氣氛，通過用桿秤稱物體，提出猜想，激發興趣。
三、教學方法
觀察法、實驗法、討論法、問答法等。
四、教學過程
1、導入新課，激發興趣。
師：人們在生活中、勞動中經常使用各種機械，同學們想一想你使用過哪些機械？或你看到別人使用過哪些機械？
同學們想起很多人們常用的`機械，這說明同學們平時很注意觀察。在同學們說出的機械中有的比較復雜，有的比較簡單。例如：鑷子、鉗子、錘子、剪刀、瓶蓋起子等都屬于簡單機械，播種機、縫紉機等是復雜機械。復雜機械也是由簡單機械組合而成的。這一章我們學習幾種簡單機械。
同學們在你們的桌上放著鉗子、錘子、瓶蓋起子分別試著用一用，看會有什么發現？
（各小組同學分別進行操作，有的用鉗子剪斷鐵絲，有的用錘子起木板上的釘子，有的用瓶蓋起子起瓶蓋，有三個小組用鉗子分別把鐵絲彎成了三角形、長方形、圓形。約2分鐘后平靜下來。）
