初中化學教案設計模板范文

作為一名辛苦耕耘的教育工作者，通常需要準備好一份教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。我們該怎么去寫教案呢？以下是小編幫大家整理的初中化學教案，希望對大家有所幫助。

初中化學教案設計模板范文 篇1

一、教學目標要求與教學重難點

課題1內容主要是認識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復分解反應的類型及發生條件。認識到生活中處處有化學，了解制堿先驅—————候德榜，激發愛國熱情和學習激情。幾種常見鹽的性質及應用。本節重點是酸堿鹽之間發生的反應———復分解反應，過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。

二、教材內容分析及難點突破方法

本課題是從鹽的用途認識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學習蒸發操作，熟練溶解、過濾操作；認識碳酸鹽性質和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復分解反應的概念，通過實驗探究進一步了解復分解反應發生的條件，學會判斷酸堿鹽之間是否反應，掌握鹽的化學性質。

重點突破：理解復分解反應的本質是本節課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態演示復分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）

1、酸與堿發生的反應屬于復分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應、NaCl與AgNO

2、Na2SO4與BaCl2都能發生反應，并且都屬于復分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出復分解反應發生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態地演示復分解反應發生所具備的條件，加深學生對復分解反應能否發生條件的判斷，突破教學難點。

第一課時先對鹽類進行分類和命名，讓學生建立起鹽的概念。第二課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，復習過濾的操作，認識蒸發這一實驗操作；第三課時繼續介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時對復分解反應條件進行探究并總結鹽類的性質。

三、教學設計過程

1、課題引入

展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應的化學方程式特點，引出復分解反應的概念。

2、直觀形象，突破重難點

初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采用不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態展示復分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環節來突破重難點：

3、歸納總結

通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結復分解反應的概念，歸納出復分解反應類型。

4、實驗探究

通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現象，分析、得出結論，堿與鹽、鹽與鹽發生反應有沉淀生成，對復分解反應發生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生復分解反應發生條件的認識。

5、拓展提高

通過教學設計中的具體練習，在鞏固復分解反應相關知識的同時，增強學生對知識系統與綜合應用的能力，提高復分解反應化學方程式的準確書寫能力。習題的設計由易到難，體現了復分解反應知識的層次性和系統性，符合初中學生的認知規律，同時滲透化學知識與生活的聯系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。

初中化學教案設計模板范文 篇2

教學目標：

1、知識目標：

⑴了解幾種碳的性質和用途。

⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結構。

⑶掌握單質碳的化學性質

2、能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質，初步認識物質組成的多樣性。

3、情感目標：通過物質的結構影響其性質，性質又決定用途，增強學生對事物是相互聯系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。

教學重點：

單質碳的化學性質

教學難點：

單質碳的化學性質

教學方法：

演示實驗法、討論法

教學過程：

（ 一）、導入新課： 前面我們學習的不同元素可以組成物質，不同元素可以組成不同物質，那么同幾種元素是可以組成不同物質嗎？同學們請討論一下并將其結果匯報好嗎？

（二）講授新課：

一、[碳的`單質]

⑴金剛石：

⑵ 石墨：

⑶C60

觀看科利華軟件

（1）上述三種單質有哪些物理性質？

（2）它們的性質和用途之間有什么關系？

二、碳的化學性質：

用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

1、常溫下化學性質穩定

（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？

（2）氧氣的有哪些化學性質？

2、碳跟氧氣的反應 可燃性

（1）反應現象：

（2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

木炭與氧化銅的反應。

（1）觀察實驗現象

（2）共同分析反應原理

（3）板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反應 ——

還原性

（1）反應現象：

（2）反應方程式：

這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：

a還原反應，b、氧化反應

c、木炭具有還原性

木炭的還原性在冶金工業上的應用

（三） 課堂練習：

（四） 小結：（師生共同完成）

（五） 布置作業：書P109習題１-６

課后記：本節內容簡單，學生比較容易掌握。

初中化學教案設計模板范文 篇3

學習目標：

理解溶液的概念，會判斷常見溶液的溶質和溶劑。

侯課：

請同學們把書本準備好，保持良好的精神狀態，準備上課。

教學過程：

一、板書課題并出示目標。

師：同學們，我們今天來學習溶液的形成(一)。

二、先學：

(一)出示自學指導。{1分鐘}

(投影)自學指導：請同學們認真默讀教材P26-28內容，思考：

1、什么叫溶液(溶質、溶劑)?在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質和溶劑分別是什么?

2、同種物質在不同溶劑中的溶解性是否相同?不同物質在同一溶劑中溶解性是否相同?

3、怎樣確定溶液中溶質和溶劑?

5分鐘后比一比誰能正確背誦上述知識點并解答相應的'習題。

(二)檢查自學效果

1、課本P32 習題 一、選擇題1-3 二、填空題

2、觀察下列實驗現象，從溶質角度分析可得到什么結論

P27 實驗9-2 P28 實驗9-3

三、后教

(1)先交換課本后更正。

請同學們仔細看這兩名同學的板演，發現錯誤并會更正的請舉手。(指明優生更正)

(2)討論：(先讓優生“兵教兵”，優生講的不對或不全的，教師更正或補充)

評選擇題：

分別說明溶液的特點，溶質和溶劑，引出溶質、溶劑的概念，并歸納溶液的組成和性質。

評填空題：

鞏固學生關于溶劑，溶質的概念，加深對于概念的理解。

評第三題：

教師演示實驗，學生觀察記錄實驗現象，并分析由此得出的結論。(溶質可以是固體、氣體、液體。)

四、當堂訓練，導學案P30-31

必做題1-13

選做題14-15

五、精講、點撥，更正、小結.

初中化學教案設計模板范文 篇4

教學目標：

1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；

2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；

3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；

4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。

過程與方法：

1.了解原子結構模型建立的歷程；

2.理解模型化方法在科學研究中的作用。

3.以探究活動為主線，不斷發現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

情感態度價值觀：

1.物質無限可分的觀點。

2.通過“原子的發現和原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育。

3.人類對原子的認識教育中，結合中科院通過原子繪的中國地圖，及相對原子質量的教學過程中，我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。

重點、難點：

1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養學生辯證統一思維方法。

2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養。

3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。

4.知道原子的 結構，建立物質無限可分的觀點。

5.能正確求算相對分子質量。

教學過程：

一、分子 原子

1.復習知識

回憶：我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

回答：在化學變化中分子會分化而原子不能再分。

設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。

2. 引入：分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們為了揭示原子結構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節課所要探究的內容產生興趣。

3.交流討論

道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發現電子。

設疑：原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

盧瑟福發現原子核，α粒子轟擊金箔。

設疑：你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？

在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發表自己的觀點。

歸納：原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。

講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。

回答：原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

討論：大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。

設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子 構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。

4.引導探究

指導：閱讀P67-68“原子核由什么構成？”

課件：原子及原子核構成的模型圖片。

問題：原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？

設疑：根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

歸納：原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數

閱讀：原子核的構成。

回答：原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。

討論：原子核帶正電的原因

回答：因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。

設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子 內部構成的直觀形 象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。

5.知識拓展

講解：簡單介紹核外電子的排布規律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的.特點及元素性質與原子結構的關系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規律建立知識儲備。

三、離子

6.指導學習

設疑：根據剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。

問題：元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

講解：化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉變成離子的。

講解：原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。

講解：為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

問題：鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?

教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。

初中化學教案設計模板范文 篇5

【教學目標】

1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現象進行觀察和描述的方法，初步學習書寫探究活動（或實驗）報告的方法。

2質的性質、變化、變化過程及其現象。

【教學重點】

【教學難點】激發學生探究的情趣。

【實驗準備】

教師準備：燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。

學生準備：蠟燭、火柴

【課時安排】一課時

【教學設計】

引入燭及其燃燒的探究來學習科學探究的方法。

實驗探究：

點燃蠟燭“前”

入水里看是否沉入水底

點燃蠟燭“中”

教師巡回指導

11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。

外焰最先碳化，內焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內焰溫度較

學生觀察

結論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現象〕

熄滅蠟燭“后”

教師指導

學生觀察發生的現象。

學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。

初中化學教案設計模板范文 篇6

一、教學目標

知識與技能：理解滅火的原理，知道滅火的方法；了解不同火災采取不同的滅火方法，能采用合適的滅火方法解決生活中的普通突發事件。

過程與方法：通過探討滅火原理和方法，鍛煉運用化學知識分析問題、解決實際問題的能力，學習對現象、事實進行分析得出結論的科學方法。

情感態度與價值觀：強化安全意識，提高防火、滅火、自救的意識和能力。

二、教學重難點

重點：滅火的原理和方法。

難點：滅火的原理和方法。

三、教學過程

環節一：新課導入

多媒體課件展示火災現場的圖片。

教師引導：火的使用給我們的生活帶來了很多便利，但是使用不當，造成火災，就會給我們的.生活帶來傷害。發生火災，我們要及時進行滅火處理，那么面對火災，我們應該采取哪些措施呢？這節課我們一起來探究滅火的原理和方法。

環節二：新課講授

教師引導：同學們回憶下燃燒的條件是什么？

學生回答：

（1）物質具有可燃性；

（2）達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；

（3）可燃物與氧氣（或空氣）接觸。

教師引導：我們已經知道燃燒的三個條件必須同時滿足、缺一不可。大家看以下幾個問題，參考燃燒的條件，想一想這些滅火事例采用了什么滅火方法和原理？或者根據給出的滅火方法，思考滅火的原理是什么？

多媒體課件展示問題：

①如何熄滅酒精燈？

②堆放的紙箱著火，如何處理？

③炒菜時油鍋中的油不慎著火，如何處理？

④撲滅森林火災的有效方法之一是，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，可形成隔離帶，使森林中的樹木與燃燒區隔離。

學生分小組討論回答，同時教師利用多媒體展示答案：

初中化學教案設計模板范文 篇7

教學內容分析：

學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。

教學目標設定：

1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。

2.學會離子晶體的性質與晶胞結構的關系。

3.通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關系。

4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。

教學重點難點

1.離子晶體的物理性質的特點

2.離子晶體配位數及其影響因素

教學方法建議：分析、歸納、討論、探究

教學過程設計：

[引入]

1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

2.下列物質中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2

3.我們已經學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的.相互作用分別是什么?

[板書]離子晶體

[展示]NaCl、CsCl晶體模型

[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體

注：

(1)結構微粒：陰、陽離子

(2)相互作用：離子鍵

(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽

(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展

[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關系是什么?

干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl

[投影]離子晶體的物理性質及解釋

性質解釋硬度()熔沸點()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______

BaSO4、CaCO3_______

[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(C.N.)